【推荐2】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置
是________（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3,36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g （保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是________________，缺点是________________。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）________________。

【推荐3】为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究：

(1)装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是_________。装置可验证具有的性质是_________、_________。
(2)装置D中倒置漏斗的作用是_________。
(3)装置中溶液吸收足量时，可得溶液，可由此溶液制备无水固体。已知：溶液的约为10。
请将下列实验方案补充完整：
取适量溶液，_________，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，洗涤、干燥得固体。（可选择的试剂有稀硫酸、溶液）

【推荐2】NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备NaClO。
实验装置如图所示：

(1)装置B中试剂是___________。
(2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。
实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。
【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：

序号	温度/℃	V(NaClO溶液)/mL	V(NaOH溶液)/mL	V(HCl溶液)/mL	V()/mL	褪色时间/s
1	20	10.0	0	0	5.0
2	20	5.0	0	0	10.0
3	20	10.0	2.0	0	V1
4	20	10.0	0	2.0	3.0
5	30	10.0	0	0	5.0

(3)在实验中，补充数据V₁ =___________。
(4)实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：___________；
实验1、2不能验证猜想2，其原因是浓度越小，越小。请你提出改进方案：___________。
(5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是___________。
经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。
【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。
【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。
【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。

序号	实验内容	记录数据
6	取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度	消耗盐酸体积为VmL
7	测得30℃纯水的pH	a
8	___________	b

(6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。
①实验8的实验内容是___________。
②数据处理：30℃，___________(用含a、b、V的代数式表示)。
③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。
(7)根据水解平衡常数，可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应用___________。

【推荐1】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：①氨性溶液由、和配制。
②常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺均可与NH₃形成可溶于水的配离子。
③常温下，。
④易被空气氧化为。
请回答下列问题：
(1)“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．步骤Ⅰ的活性MgO也可替换成稀氨水，不影响后续主要产物及高附加值化工产品的生产

B．步骤Ⅱ，过滤得到的滤泥主要含、、等

C．步骤Ⅵ，热解所得的固体氧化物为MgO

D．常温下，pH=9.0的氨性溶液中，

(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。
(4)测定产品CoCl₂的纯度。
准确称取0.600g样品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K₂CrO₄溶液(Ag₂CrO₄为红色沉淀)。在不断摇动下，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定(假设杂质不参加反应)。平行测试3次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.50mL。
①达到滴定终点的现象为_______。
②产品CoCl₂的质量分数为_______。
③测定Cl^-过程中若溶液pH过低，会使CoCl₂的质量分数偏低，其可能的原因是_______。

【推荐3】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式___。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为__(填序号)。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为___。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则c(H⁺)__c(OH^-)(填“＞”、“＜”、“=”)
(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的NaCN、CH₃COONa溶液中，阴离子总浓度___(填相等、不相等)。
(6)氧化还原滴定——取一定量的草酸(H₂C₂O₄)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO₄溶液应装在__(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是__。

【推荐1】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．

(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。
(2)装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶苯，且I₂的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br₂的氧化性大于I₂。
(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl₂、Br₂等)，已知 Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为______ L(忽略Cl₂溶于水)。

【推荐2】某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 。

实验操作和现象如下表：

实验编号	操作	现象
实验 1	按如图所示加热 和混合物	试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾 稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 试管 B 中溶液变蓝
实验 2	把 A 中的混合物换为 ， B中溶液换为 KSCN 溶液，加热。	A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中 KSCN 溶液变红

回答下列问题：
实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是__________________________________________。
实验 2 说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。
为进一步确认黄色气体中含有 ，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：
方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。
方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 。
则方案1中 C 中盛放的试剂是______；方案 2 中检验 的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。
实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，则 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。