【推荐1】1.
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好：装置E的作用是__________。
（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是______；为提高产品纯度，应使C中Na₂CO₃和Na₂S恰好完全反应，则C烧瓶中Na₂CO₃和Na₂S物质的量之比为_______ 。
（3）装置B的另一作用是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____。
a.蒸馏水            b.饱和Na₂SO₃溶液       c.饱和NaHSO₃溶液       d.饱和NaHCO₃溶液
实验中要控制SO₂生成速率，使SO₂缓慢进入C中可采取的措施有_______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是______。
（4）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、_____，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

【推荐3】（1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

回答下列问题：
①若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。
A.CO₂ B.H₂ C.Cl₂ D.NH₃
②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是__________________。
③若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进____________________。
④若用B装置制取氨气可以用_________（填试剂名称）进行干燥。
（2）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行试验。

请回答下列问题：
①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、________。
②反应后，装置B中发生的现象是____________，装置D表现了SO₂的_____性，装置E表现了SO₂的______性。
③F装置漏斗的作用是_____________。
④装置C中发生的离子方程式________________________________。

【推荐1】用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm-3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	131	34.6
熔点/℃	-114	10	-116

请回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是_______(填字母代号)。

A．引发反应

B．加快反应速率

C．防止乙醇挥发

D．减少副产物乙醚生成

(2)装置B的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO₂、CO₂气体。

A．水

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_______(填字母代号)洗涤除去。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．碘化钠溶液

D．乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去。
(6)为了检验1，2-二溴乙烷中的溴元素，取出少量产品，下列几项实验步骤正确的操作顺序是_______(填代号)。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却

A．④①⑤③②

B．④③①⑤②

C．④③②①⑤

D．④②①③⑤

【推荐2】某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)B装置中的现象为_______，C装置中的现象为_______，D装置的作用为_______。
(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_______。
(4)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为_______。

【推荐3】某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。
[实验方案]按下图装置进行实验：

[问题讨论]
(1)A中反应的化学方程式_______。
(2)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)若D中有SO生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有SO生成的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______。写出D中发生反应的离子方程式_______，D中FeCl₃试剂也可用_______(填序号)代替。
a.NaCl溶液       b.酸性KMnO₄溶液       c.溴水 d.BaCl₂溶液
(4)E中溶液的作用是(用离子方程式表示)_______。

【推荐1】加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO₂，本身被还原成SO_2.试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号)________：___________→___________→___________→___________。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(3)装置②所加的固体药品是___________，现象是___________。
(4)装置③中所盛溶液是___________。④装置反应的化学方程式是__________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性并称量E的质量。将10克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为_________________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象 。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中浓硫酸参与反应的化学方程式 __________________（任写一个）。C装置的作用是   _____________ 。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重1.1克。则铁碳合金中铁的质量分数为 _________________ 。                                                              
（5）该装置存在一些缺陷，使得测定结果可能会产生误差，请指出该装置的缺陷__________ 、 __________________________

【推荐3】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面__________(填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化)，其原因是______________________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中有Fe²⁺，应先用________(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．浓氨水
铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式 ____________________________ 。
② 乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
然后加入足量 BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为__________________。
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是____________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________(填序号)。
a．A之前       b. A-B间       c．B-C间     d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_______________________________

【推荐1】如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条： F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1) B中反应的化学方程式为_______________
(2)装置C中盛装的溶液是_______________，D中试剂的作用是__________ 。
(3) E中的红色布条是否褪色?__________________写 出F中反应的化学反应方程式：______________________其反应现象为_______________________   。
(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____________________(填化学式，下同) ，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_______________， 说明其中含有_______。
(5) H中的试剂为_____________________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为___________________。
(6)若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为____ g。

【推荐2】高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制取

(1)仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______(用离子方程式表示)。
(2)装置A中反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是_______。
Ⅱ.探究性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②_______(用离子方程式表示)。为探究产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有_______(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。

【推荐3】高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
已知：①的沸点为，密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；
②；
③银氨溶液中存在：。

实验步骤：
①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；
②加热装置，打开，滴加；
③加热装置至；
④关闭；
⑤关闭。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为___________。
(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是___________。
(3)干燥管中盛装的试剂是___________。
(4)加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是___________。
(5)装置中发生反应的化学方程式为___________。
(6)中的作用是___________，实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是___________，尾气的主要成分是___________(填化学式)。
(7)根据下列数据可以计算出的利用率的是___________(填标号)。
a．钠的质量b．乙醇的体积和密度c．硅的质量