【推荐1】1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

实验步骤：Ⅰ、按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150 ℃左右时，连接C与D，并迅速将A 内反应温度升温至160～180 ℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0 mL 10 mol/L Br₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，进行1，2 一二溴乙烷的纯化。
完成下列填空：
(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是____________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________。
(3)先将C与D连接处断开的原因是___________________________________。
(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为________。
a.冰水混合物          b.5℃的水             c.10℃的水
Ⅱ、1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896 g。
(5)步骤①中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。
(6)步骤③中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为_____________。

【推荐2】溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr₂•2H₂O的实验流程如下：

(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH₃的方法正确的是_____________（填标号）。
A．B．C．D．
(3)已知NH₃被氧化为N₂。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

【推荐3】KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：

(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为___________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。
(2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。
(3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________。
(4)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)已知KI的溶解度受温度的影响不大。若产品中含有少量KOH杂质，可利用___________法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的酸性标准溶液滴定 ()，终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为___________(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是__________，其作用是__________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________。B中应放置的液体是__________（填字母）。
a.水             b.酸性KMnO₄        c.浓溴水          d.饱和NaHSO₃
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是__________（填字母）。
a.铁粉                      b.银粉                      c.碳酸氢钠溶液                         d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是__________（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

【推荐2】Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

请回答：
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是___________。
(3)装置B的作用是___________。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。B中应放置的液体是___________(填字母)。
A．饱和溶液       B．酸性溶液       C．浓溴水       D．饱和溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

(4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
(5)试管b中发生反应的离子方程式为___________。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；

【推荐3】某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式____________________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_______________，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________。
（3）蘸有Na₂CO₃溶液的棉花团作用是__________。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的__________来表示。
A.
B.
C.

【推荐1】1，2 —二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________________。

【推荐2】实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________
（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式_________________________________________________________。
（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO₂、CO₂、H₂O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。
供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整_________。

序号	选用的仪器(填字母)	加入的试剂	作用
①	B	浓硫酸、无水乙醇	反应器
②
③	C	品红溶液
④	C		吸收SO2
⑤	C	品红溶液
⑥	C		检出乙烯
⑦	C		检出CO2

（4）能说明混合气体中既有乙烯又有CO₂的实验现象是：
___________________________________________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色
(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

【推荐1】乙酸苯甲酯广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如图：

据此回答下列问题：
(1)X生成Y的化学方程式___，生成物Y中含有官能团的名称为____。
(2)发生反应④所需的条件是___，该反应的反应类型为___。
(3)实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是___。
A．纯碱溶液       B．NaOH溶液       C．金属钠        D．银氨溶液
(4)上述反应①～⑤中原子理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是___(填序号)。
(5)请写出反应⑤的化学方程式___。
(6)写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构。____。

【推荐2】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式____________
(2)F的化学名称是________，⑤和⑥的反应类型分别是_____，______。
(3)E中含有的官能团是____(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为______。
(4)写出反应②的化学方程式________。

【推荐3】已知某链烃A的相对分子质量为42，能发生下列转化关系(部分反应物或生成物及反应条件已略去)，其中D可发生银镜反应，F是一种有香味的物质。
   
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A____________，F____________；
(2)写出下列反应B→C的化学方程式：____________，其反应类型为_______________；
(3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_______________________________________