【推荐1】中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中：最大使用量为。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中的完全反应，其化学方程式为______。
(2)除去C中过量的，然后用标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）______
①=10 mL       ②=40 mL       ③＜10 mL       ④＞40 mL
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中：含量为______。该测定结果比实际值偏高，原因是______。
(4)若锥形瓶C中用足量水吸收，并改用淀粉试液作指示剂，用标准溶液进行滴定（反应的化学方程式为），判断滴定终点的现象为______。
若消耗标准溶液25.00 mL，则该葡萄酒中含量为______。

【推荐2】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________________；
（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N₂,一段时间，B中产生大量白色沉淀。乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。
（4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

【推荐3】某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO₂，装置如图。

回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。

A．无水

B．无水

C．浓硫酸

D．碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：___________。

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________。
（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。

【推荐2】探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题

(1)实验装置： 填写所示仪器名称A__________
(2)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________．装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______ ；
③试管D中发生反应的离子方程式是_________。

【推荐3】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的___________，产生气体的化学方程式为___________。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为___________(尽可能描述完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法___________(填“合理”或“不合理”)
(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：___________。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：___________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式___________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

【推荐1】硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：


组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：

可能用到的有关数据列表如下：

物 质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20 ℃）/g · cm－3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	—	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
(1)配制混酸应在烧杯中先加入__；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是__________________。
(2)反应温度控制在50～60 ℃的原因是______________；反应结束后产物在___层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是_____。
(3)用Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_____________。
(4)固体D的名称为_____。
(5)用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO₂表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH₂），其反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐2】EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃)，可用于制备EDTAFeNa·3H₂O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：在三口烧瓶中加入22.5 g ClCH₂COOH、45 mL H₂O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22 g NaOH、60 mL H₂O、6.6 g H₂NCH₂CH₂NH₂的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2：加料完毕后，升温到102～106 ℃并保温，调节并保持 pH约为9，搅拌2 h。
步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。
步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是_____，水从接口_____(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____；测定溶液pH的方法是_____。
(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是_____。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO₃、FeCl₃·6H₂O为原料制备EDTAFeNa·3H₂O的实验方案(已知EDTANa₄+FeCl₃ EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160 mL蒸馏水、23 g EDTA，搅拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6 g FeCl₃·6H₂O，保温20 min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H₂O(实验中须使用的试剂为：NaHCO₃，用量为26.8 g)。

【推荐3】1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。
已知：①丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：
②GeCl₄易水解，在浓盐酸中溶解度低。
   
(1)锗元素的原子序数为：___________；锗元素在元素周期表中的位置是：_____________。
(2)GeCl₄的结构与SiCl₄相似，写出GeCl₄的电子式：_______________。
(3)简述步骤①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(写两种)。
(4)步骤②操作A是___________(填操作名称)。
(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(6)步骤④不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。
(7)写出步骤⑤的化学方程式________________。
写出步骤⑦的化学方程式________________。
(8)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法__________________。