中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中：
最大使用量为
。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。
(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中的
完全反应，其化学方程式为______ 。
(2)除去C中过量的，然后用
标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的
，则选择的指示剂为______ ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）______
①=10 mL ②=40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中：含量为______ 
。该测定结果比实际值偏高，原因是______ 。
(4)若锥形瓶C中用足量水吸收，并改用淀粉试液作指示剂，用
标准
溶液进行滴定（反应的化学方程式为
），判断滴定终点的现象为______ 。
若消耗标准溶液25.00 mL，则该葡萄酒中含量为______ 。
最大使用量为。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使
全部逸出并与C中的完全反应，其化学方程式为(2)除去C中过量的
，然后用标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为①=10 mL ②=40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中：
含量为。该测定结果比实际值偏高，原因是(4)若锥形瓶C中用足量水吸收
，并改用淀粉试液作指示剂，用标准溶液进行滴定（反应的化学方程式为），判断滴定终点的现象为若消耗标准
溶液25.00 mL，则该葡萄酒中含量为。
更新时间：2024-03-07 16:28:50
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【推荐1】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制，你认为该提议___________ (填“合理”、“不合理”)。
（2）实验中要配制0.5mol·L-1H2SO4溶液250mL。则需量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸________ ml。
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________ 。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有____________ 、____________ 和____________ (填SO2表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加_____________ 溶液，该试剂的作用是___________________________________________ 。
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（1）某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制，你认为该提议
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（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有
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【推荐2】实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4，其主要流程如下：
② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。
(1)反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为________ 。
(2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________ 。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是______________________ 。
③装置Ⅱ的作用是________________________ 。________________________________________________ 。
(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：______________________________________________________________ ，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。
(1)反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为
(2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是
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【推荐3】某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)分别将 SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题：
①少量 SO2通入紫色石蕊试液，现象是_______ 。
②SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是_______ ，其反应的离子方程式为_______ 。
③过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_______ 。
④若 C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_______ (填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_______ 。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程式：
(2)分别将 SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题：
①少量 SO2通入紫色石蕊试液，现象是
②SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是
③过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是
④若 C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是
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【推荐1】滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
(1)仪器B的名称是_______ 。
(2)此次滴定消耗的盐酸是_______ mL。
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是_______ 。(填写相应的字母)
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
(4)向滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为_______ 。
(5)高锰酸钾溶液应装在如图滴定管_______ 中。(填a或b)
(6)达到滴定终点时的现象是_______ 。
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
(1)仪器B的名称是
(2)此次滴定消耗的盐酸是
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是
| 待测NaOH溶液体积(mL) | 标准盐酸体积 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | |
| 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 10.00 | 2.10 | 24.20 |
| 10.00 | 4.10 | 24.00 |
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
(4)向滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为
(5)高锰酸钾溶液应装在如图滴定管
(6)达到滴定终点时的现象是
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【推荐2】三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，某实验测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ．取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO
，继续加热一段时间：(已知碱性条件下H2O2把Cr3+氧化成CrO，酸性条件下H2O2把Cr2O
还原成Cr3+)
步骤Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr2O；
步骤Ⅲ．用新配制的c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(已知Cr2O被Fe2+还原为Cr3+)。
(1)写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式____ 。
(2)步骤Ⅱ中CrO转化为Cr2O的溶液颜色如何变化，结合平衡移动解释___ 。
(3)本实验中选用图中____ (填“A”或“B”)盛装标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2，下列关于该仪器的描述正确的是____ 。(填序号)
A．用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B．装入标准溶液后，把该仪器夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液
C．该仪器中溶液体积应读数至小数点后第二位
D．接近终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶
(4)产品中CrCl3的质量分数表达式为____ (写出含m、c、V的表达式)。
(5)下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是____ (填序号)。
步骤Ⅰ．取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO
，继续加热一段时间：(已知碱性条件下H2O2把Cr3+氧化成CrO，酸性条件下H2O2把Cr2O还原成Cr3+)步骤Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO
转化为Cr2O；步骤Ⅲ．用新配制的c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(已知Cr2O
被Fe2+还原为Cr3+)。(1)写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式
(2)步骤Ⅱ中CrO
转化为Cr2O的溶液颜色如何变化，结合平衡移动解释(3)本实验中选用图中
A．用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B．装入标准溶液后，把该仪器夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液
C．该仪器中溶液体积应读数至小数点后第二位
D．接近终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶
(4)产品中CrCl3的质量分数表达式为
(5)下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
| A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 |
| B．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸 |
| C．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质 |
| D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
据此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是___________ (用序号字母填写)
(2)上述B步骤操作的目的是___________ 。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________ 。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是___________ 。
A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
据此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是
(2)上述B步骤操作的目的是
(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
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