【推荐1】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气气体外。还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：
(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：__________。丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：___________。
(2)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中_______。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________。
（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。

【推荐1】亚硝酸钙[ Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。                      

已知：① 2NO+CaO₂ = Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂ = Ca(NO₃)₂
② 酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO和Mn²⁺。
请回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为___________(填字母)。
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N₂，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是___________。
(3)A装置中反应的化学方程式为___________。E装置的作用是___________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，反应原理为：Ca(OH)₂+NO +NO₂ = Ca(NO₂)₂+H₂O。若n( NO)：n( NO₂)＜1：1，则会导致___________。
(6)将2.88g CaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂，理论上至少需要铜的物质的量为___________。

【推荐2】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

请回答：
(1)步骤I进行的实验操作的名称是_______。
(2)写出步骤II反应中生成C的离子方程式：_______。
(3)进行步骤II时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因_______。

(4)用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：_______，
(5)用途径②制备CuSO₄溶液与途径①、③相比优点是_______

【推荐3】实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有二氧化硫生成：_______；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成：_______；制备硫酸铜时该方法易造成污染，经常采用下面方法代替：将铜屑加入热的稀硫酸，同时向其中滴加双氧水，写出该方法的化学反应方程式_______写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：_______。
(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：_______。
(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式：_______。
(4)测定空气中SO₂含量时，常采用酸性高锰酸钾溶液溶液吸收后进行测定。写出用酸性高锰酸钾溶液吸收SO₂反应的离子方程式_______。

【推荐1】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl₂的物质的量为__________。
（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

【推荐2】某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：

实验1	常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中
实验2	再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中

(1)实验1中能发生反应的离子方程式______________________________________。
(2)实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是________________________。
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为______________；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝________________________________________。
(3)为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_______________。
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe²⁺方法正确的是__________________。
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K₃［Fe(CN)₆］溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4)在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案___________________________。
(5)在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。
①画出原电池的装置图_________________________________________________。
②该电池的正极反应为_________________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图1.E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的离子核外电子排布与相同。

试回答：
（1）元素C在元素周期表中的位置是______。
（2）写出一种与D的离子所含质子数和电子数均相同的微粒______（写化学式，下同）。
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______，可以用图2装置验证这两种酸的酸性强弱请写出反应的离子方程式_____。
（4）由C、D组成（原子数之比为1：1）的化合物中的化学键有______。
（5）写出工业上A单质与E的最高价氧化物反应的化学方程式______。