工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面__________ (填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化)，其原因是______________________________ 。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________ (选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．浓氨水
铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式____________________________ 。
② 乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________ 。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是____________ 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________ (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________ (填序号)。
a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________________
[探究一]
(1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．浓氨水
铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式
② 乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于
a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
更新时间：2016-12-09 08:53:34
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【推荐1】图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N对应图1中物质的化学式为_______ ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为______ 。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为______ 。
(4)为验证(3)中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：
请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
(5)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是______ (填字母)。
(6)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是______ 。
(1)图2中N对应图1中物质的化学式为
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为
(4)为验证(3)中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：
请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
| 验证气体 | 实验现象 | 实验结果 |
| CO2 | ① | 有CO2产生 |
| SO2 | ② | 有SO2产生 |
| A．SO2 | B．SO3 | C．SiO2 | D．NO2 |
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【推荐2】浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。如图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物(图中A中为品红溶液、B中为酸性高锰酸钾溶液、C中为澄清石灰水)。
(1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____ 。
(2)装置B中试剂的作用是____ 。
(3)能证明装置中存在CO2的现象是____ 。
(4)将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液的是____ (填序号)。
(1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式为
(2)装置B中试剂的作用是
(3)能证明装置中存在CO2的现象是
(4)将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液的是
| A．品红溶液 | B．滴加酚酞的氨水 | C．Ba(OH)2溶液 | D．溴水 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____ ，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____
(2)B装置中的试剂是__________ 。
(3)E装置中的试剂是____________ 作用是______________ 。
(4)G装置中的试剂是__________ ，现象是______________ 。
(5)制备SO2的适宜药品为___________ (填代号)。
①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)(2)B装置中的试剂是
(3)E装置中的试剂是
(4)G装置中的试剂是
(5)制备SO2的适宜药品为
①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因
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【推荐1】工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是___________ ；沉淀C的化学式为________ 。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）__________ 。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是________________ 。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为________________________________ ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积_________ L。
请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)
(2)矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________ (填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________ 。
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________
(5)2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。
(6)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂
①__________ 是重要的体内能源；
②__________ 广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；
(8) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；
(9)钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________ 。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)
| A．科学合理使用农药 | B．任意排放化工厂废水 | C．处理生活污水，达标排放 |
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是
(5)2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。
| A．吸烟会对室内和公共场所造成污染 |
| B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变 |
| C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物 |
A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂
①
②
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；
| A．玻璃 | B．陶瓷 | C．水泥 |
| A．碳的含量不同 |
| B．磷、硫的含量不同 |
| C．镍、铬等金属含量不同 |
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：
(1)仪器A的名称是_____ 。按图示连接好装置，先_____ ，再加入药品，称量F的质量。
(2)将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是____________________________________ 。
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为
、____ 。B中的现象为____ 。
(4)装置C的作用是_________ 。
(5)D中盛放的试剂是_______ 。
(6)反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_______ (用含m、b的代数式表示)。
(7)最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是_______ 。
(1)仪器A的名称是
(2)将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为
、(4)装置C的作用是
(5)D中盛放的试剂是
(6)反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为
(7)最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如图：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__ 、__ 等。
(2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：__ 、__ 。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)
。下列关于硼酸的说法正确的是___ (填序号)。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O
B(OH)+H+
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__ (填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至__ 以上，使杂质离子转化为__ (填化学式)沉淀，过滤。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
| Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
| 开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
| 完全沉淀时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)
。下列关于硼酸的说法正确的是a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O
B(OH)+H+(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，
(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式___________ 。
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________ 。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放___________ 。
(4)
与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________ 。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________ 。
A．
比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较。
请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放
(4)
与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A．
比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较。
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某校化学实验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备Cu(OH)2，为了缩短实验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应，结果出现了如下两种不同的实验现象：
（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是___ (填化学式)，理由是___ 。
（2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。
为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是___ 。乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用有两个：___ 。甲同学改进实验装置后完成实验，若a、c、d满足关系式：___ ，则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。
（3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH)2，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是Cu(OH)2。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，反应的离子方程式为___ 。
（4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质，难溶于水、可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀含有SO42-：___ 。
| 操作 | 现象 | |
| 实验一 | 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 | 黑色沉淀 |
| 实验二 | 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 蓝色沉淀 |
（2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。
为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是
（3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH)2，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是Cu(OH)2。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，反应的离子方程式为
（4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质，难溶于水、可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀含有SO42-：
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【推荐1】化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。
【实验药品】：
12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】：
①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。
②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】：
(1)仪器b的名称是___________________ 。
(2)根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是____________ (填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为__________________________ (保留到0.1%)。
(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是__________________ (填化学式)。
(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要_____________________________ ，三是要视线与量筒内的凹液面相平。
(5)在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为_____________________ 。
【实验药品】：
12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】：
①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。
②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】：
(1)仪器b的名称是
(2)根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是
(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是
(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要
(5)在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)
(1)用FeSO4·7H2O固体配制220 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、___________ (从图2中选择，填名称)。
(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：___________ (用化学方程式表示)。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。
(3)实验时，先___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开___________ 的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是___________ 。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)
(1)用FeSO4·7H2O固体配制220 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、
(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。
(3)实验时，先
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ：制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______ 。
(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________ 、________ 。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是__________ 。
(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_______ 。
实验Ⅱ：尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(4)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；
假设3：________ 。
②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol· L－1 H2SO4、1 mol· L－1NaOH溶液、0.01 mol· L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。
实验Ⅰ：制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式
(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、
(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是
实验Ⅱ：尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(4)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；
假设3：
②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol· L－1 H2SO4、1 mol· L－1NaOH溶液、0.01 mol· L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
| 步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色，则假设1成 |
| (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立 | |
| 步骤3： | |
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