【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。
(2)甲同学另称取铁钉10.0 g放入25.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺。若要确认此结论，应用_________选填序号）。
a. KSCN溶液       b. 铁粉和KSCN溶液        c. 氨水       d. 酸性KMnO₄溶液
(3)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：______，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_____。
[探究二]
分析乙同学实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(4)装置B中试剂的作用是____________。
(5)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(化学式)，证明Z气体的实验现象为__________；F装置的作用是_________
(6)认为气体Y中还含有W的理由是__________(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需在装置中添加M于_______（选填序号）。
a. A之前          b. A－B间            c. B－C间            d. C－D间

【推荐2】工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO₄·7H₂O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是___________；沉淀C的化学式为________。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）__________。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是________________。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H₂O₂制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为________________________________；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO₃，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积_________L。

【推荐3】某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是(用涉及反应的离子方程式解释，不必书写Cu₂O与盐酸的反应)_______、_______。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为_______。
(3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_______(填序号)。

A．氢氧化钠溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

(4)金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式_______

【推荐1】四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含、等)中提取的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是_____。已知与相似，则其中钴的化合价为_____价。
(2)请写出“溶解还原”过程中转化为的离子方程式：_____。
(3)已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、两种离子浓度由大到小的顺序为_____，
(4)10g钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为bg。
①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：_____。
②若从钴渣到(其中有95%的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为80%，且，则固体的物质的量为_____mol，钴渣中钴的质量分数为_____(保留三位有效数字)。

【推荐2】高锰酸钾消毒片主要成分为，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程图如下：

已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
(1)“熔融煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。
(2)向“浸取液”中通入，调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分___________。
(3)①“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．浓盐酸       b．亚硫酸       c．稀硫酸       d．氢碘酸
②“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。
(4)废水中能否用以MnS的形式除去？________(结合数据及必要的文字说明)。［已知：的，；；当化学反应的时，认为反应完全。］
(5)利用方法如下测定高锰酸钾消毒片中有效成分的含量：
步骤Ⅰ：取0.0632g高锰酸钾消毒片溶于水，配成30.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定。重复以上步骤2～3次，数据记录如表：()

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	20.39

①步骤Ⅱ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是________。
②的含量为________(，计算结果保留一位小数)。
③以下操作会造成含量测定值偏低的是________((填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

【推荐3】氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含MnO₂、SiO₂及少量Sc₂O₃、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备Sc₂O₃的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
(1)Sc₂O₃中Sc的化合价为___。
(2)“溶解”时铁屑被MnO₂氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是___。
(3)“滤渣”的主要成分是___。
(4)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为___。

(5)有机萃取剂P507萃取Sc³⁺的反应原理为阳离子交换：ScCl₃+3HR=ScR₃+3HCl(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)₃的化学方程式是___。
(6)“萃余液2”中的金属阳离子除Al³⁺、Ca²⁺外，还有___。
(7)Sc₂(C₂O₄)₃在空气中“煅烧”生成Sc₂O₃的化学方程式是___。
(8)某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc₂O₃，最终得到Sc₂O₃306g，该矿中含钪的质量分数为___。

【推荐1】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备某浓度的次氯酸溶液。
资料1：极易溶于。
资料2：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为，以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成。
资料3：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。
用如图装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________→E。___________
(2)实验中控制氯气与空气流速的方法是___________。
(3)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为___________。
(5)将氯气通入潮湿的碳酸钠中，充分反应，气体生成的同时生成碳酸氢钠以及一种含氯元素的盐。请写出此反应的化学方程式：___________。每消耗9g水时生成的物质的量为___________mol。

【推荐2】氯化亚铜可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备实验步骤如下：


回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的，其发生可逆反应的离子方程式为___________。在加粉前，通常加一定量的固体，其目的是___________(请从平衡移动原理的角度进行解释)。
(3)取产品于锥形瓶中，加入稍过量的溶液充分反应，再加水，以邻菲罗啉作指示剂，用标准溶液滴定，分析样品中的含量。
已知：滴定原理：；邻菲罗啉可分别与形成浅蓝色和红色的络离子。
①判断达到滴定终点的现象是___________。
②若消耗标准溶液的体积为，该样品中的质量分数是___________。

【推荐3】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa、C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl，有关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	﹣15	12	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21 g	0.34 g	5.9 g

实验流程如下：       
（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因________。
   
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是___。
A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用___冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0.244 0 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.100 0 mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为___%（保留4位有效数字）。

【推荐1】如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。
已知：Ⅰ.Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂；
Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是_______。
(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是_______。
(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是_______。
(5)测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用2.000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。________，已知：测定过程中发生的反应为：，

【推荐2】亚硫酰氯是无色液体，在水中剧烈水解产生刺激性气味气体并有白雾，常用作脱水剂，在有机合成等领域也用途广泛。
已知：①实验室制备原理为(、遇水剧烈水解)。
实验一：制备并探究的性质，制备的装置如图1(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b中盛放的试剂是_______。
(2)A装置中反应的离子方程式为_______。
(3)甲同学认为可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入蒸气的条件下加热，充分反应后通入至冷却至室温，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入以下试剂能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
A．滴加溶液             B．滴加溶液
C．滴加酸性溶液       D．先滴加稀，再滴加溶液
实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成溶液，取配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液[已知：常温下，，，为砖红色沉淀]。
(4)滴定终点的现象是_______。通过计算VmL产品中含_______。

【推荐3】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I^﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示：

实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示：

已知：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O
请回答：
（1）实验一中的仪器名称：仪器A______，仪器B______；实验二中操作Z的名称______．
（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为______．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积               B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质     D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______．