【推荐1】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为____。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是_____(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____。
(4)B中发生反应的化学反应方程式_____。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

【推荐2】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是_______。
实验步骤：
(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。

【推荐1】钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：

(1)仪器A的名称是 _____。按图示连接好装置，先_____，再加入药品，称量F的质量。
(2)将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是____________________________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为、____。B中的现象为____。
(4)装置C的作用是 _________。
(5)D中盛放的试剂是_______。
(6)反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _______(用含m、b的代数式表示)。
(7)最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是 _______。

【推荐2】某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是(用涉及反应的离子方程式解释，不必书写Cu₂O与盐酸的反应)_______、_______。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为_______。
(3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_______(填序号)。

A．氢氧化钠溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

(4)金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式_______

【推荐3】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A．科学合理使用农药

B．任意排放化工厂废水

C．处理生活污水，达标排放

(2)矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

(5)2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

(6)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．蛋白质        B．亚硝酸盐          C．维生素C          D．油脂
①__________是重要的体内能源；
②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

A．玻璃

B．陶瓷

C．水泥

(8) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．镍、铬等金属含量不同

(9)钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

【推荐1】课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ.除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V(标准状况)；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。
(1)实验时必须用到的化学试剂为_______。
(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：_______。样品中锌的质量分数的计算式为_______。
(3)乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有_______（填字母）。
(4)丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有_______（填代号）。
(5)丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：________。

【推荐1】配合物三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，实验室用晶体制备的实验步骤如下：
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
步骤i：在锥形瓶中，将适量溶于水中，加热至沸腾，加入研细的一定量晶体，溶解得到混合溶液。
步骤ii：将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入少量活性炭，冷却，利用如下装置先加入浓氨水，再逐滴加入一定量溶液，水浴加热至，保持。
步骤iii：然后用冰浴冷却至左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于沸水中，水中含浓盐酸。趁热吸滤，再慢慢加入一定量浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体析出。
步骤iv：用冰浴冷却后吸滤，洗涤晶体，吸干。
请回答下列问题：
   
(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为___________。步骤ii中实验仪器a中应盛放的试剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)
(2)写出以、、浓氨水、为原料制备三氯化六氨合钴的化学方程式___________。
(3)该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成含的另一种配合物，该配合物中___________，配体为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．除作为反应物外，还有调节溶液的的作用

B．Co为ⅧB族元素

C．水浴温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解和氨气逸出

D．可用乙醇水溶液洗涤产品

(5)已知具有正八面体的空间结构，中的2个被2个取代，能得到___________种产物。

【推荐3】I．ClO₂(其中O为-2价)是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备ClO₂ (装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：

(1)下列关于ClO₂分子结构和性质的说法错误的是___________。
A．分子中只含σ键    B．分子具有极性    C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO₂，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．
(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物中Cu元素的化合价是___________价。