某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/23/2749310985240576/2749993071722496/STEM/45cbbd4f8b7b451982d8fbccf38a9cc4.png?resizew=196)
(1)A中试剂为____ 。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____ 。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂;
上述操作的顺序是_____ (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应____ 。
(4)B中发生反应的化学反应方程式_____ 。
(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将___ (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/23/2749310985240576/2749993071722496/STEM/45cbbd4f8b7b451982d8fbccf38a9cc4.png?resizew=196)
(1)A中试剂为
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂;
上述操作的顺序是
(4)B中发生反应的化学反应方程式
(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将
更新时间:2021-06-24 17:38:08
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾等,甲同学设计的实验方案如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/18/1576176442277888/1576176442531840/STEM/22ca8ba96a3843268f044c00160af03c.png?resizew=464)
请回答:
(1)操作①、操作②所用的玻璃仪器是___________ ;沉淀C的化学式为________ 。
(2)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)__________ 。
(3)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是________________ 。
(4)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体,则反应④的离子化学方程式为________________________________ ;若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1mol/L HNO3,欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积_________ L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/18/1576176442277888/1576176442531840/STEM/22ca8ba96a3843268f044c00160af03c.png?resizew=464)
请回答:
(1)操作①、操作②所用的玻璃仪器是
(2)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)
(3)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是
(4)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体,则反应④的离子化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁
的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白:
探究一
实验方案:铝镁合金
测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是_______ 。
实验步骤:
(2)称取
铝镁合金粉末样品,投入体积为V、浓度为
的
溶液中,充分反应。为保证合金充分反应,
溶液的体积![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/130c8d574c2a065c12243b5c14ce9e77.png)
_______ 。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_______ (填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案:铝镁合金
测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/eb45cce0-705f-45a3-b43b-c4ad02824054.png?resizew=243)
(4)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______ (填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有(写出两点):①_______ ,②_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f6b231f8b0a8600df0cec11bfd05b5c.png)
探究一
实验方案:铝镁合金
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3eec66615529a812b4acfd2f080fa5b3.png)
(1)实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤:
(2)称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a2fbac88de6e4ed7f0913b151af03b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b70a0fc059b00d4be468a6dd5bf42302.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/130c8d574c2a065c12243b5c14ce9e77.png)
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
探究二
实验方案:铝镁合金
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/eb45cce0-705f-45a3-b43b-c4ad02824054.png?resizew=243)
(4)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是
(5)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有(写出两点):①
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某铁的氧化物粉末可能含有FeO、
中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成,请回答下列问题:
(已知
)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/11/c8880ba3-ffc4-4f3f-8e0e-df2adebcee08.png?resizew=601)
(1)装置甲的作用是______________________________ 。
(2)装置丁中的实验现象是______________________________________ 。
(3)若丙中铁的氧化物的化学式为
,则丙中反应的化学方程式为________ 。若丙中铁的氧化物质量为 3. 92 g,且完全反应,丁中生成沉淀的质量为13. 79 g,试确定该氧化物中x:y=_________ 。
(4)实验评价:该装置存在缺点__________ ,改进的方法________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e878bb7d0a5642ef2136c1476f7b6ed9.png)
(已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46425b315ef4857428ddca32d1499cf7.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/11/c8880ba3-ffc4-4f3f-8e0e-df2adebcee08.png?resizew=601)
(1)装置甲的作用是
(2)装置丁中的实验现象是
(3)若丙中铁的氧化物的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed45c06f05c79600459863a477a290de.png)
(4)实验评价:该装置存在缺点
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】
是翠绿色晶体,见光易分解,是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室制备该晶体并测定
含量的主要步骤如下。
Ⅰ.制备![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56fc83478386628e05cc45c6e498d71e.png)
取一定浓度的
溶液,恒温80℃、磁力搅拌下加入过量的6%
溶液,再加入适量
的氨水,充分反应后过滤、洗涤。
Ⅱ.制备
晶体
80℃下,将
溶液缓慢滴入
中,不断搅拌至固体完全溶解,将溶液蒸发浓缩、冷却,加入适量95%乙醇,置于暗处结晶,减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。
Ⅲ.测定晶体中
含量
称量
样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3c1275400510791c05ba65cebee3e12.png)
溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗
溶液
。
回答下列问题:
(1)由
晶体配制I中的
溶液,下列仪器中不需要的是___________ (填仪器名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/21/3e252cd7-97f1-47e4-8072-29c180766dbe.png?resizew=403)
(2)Ⅰ中需控制温度80℃左右主要原因是___________ ,合适的加热方式是___________ 。
(3)Ⅰ中总反应的离子方程式为___________ 。
(4)Ⅱ中加入95%乙醇的作用是___________ ,该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是___________ 。
(5)氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。
①实验Ⅲ中判断到达滴定终点的实验现象是___________ 。
②产品中
的质量分数为___________ (用字母m、c和V的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡终点读数时有气泡,会使测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c6d331727c24aad5354a30f907f446a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fde47a5a25998be23889dad68c77c29.png)
Ⅰ.制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56fc83478386628e05cc45c6e498d71e.png)
取一定浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e9f69879cf4ae2eadb51c2506b27c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da52871caedffa17df2f18eaa92874b8.png)
Ⅱ.制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c6d331727c24aad5354a30f907f446a.png)
80℃下,将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/10cd454fd7926b62259711282250e2bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56fc83478386628e05cc45c6e498d71e.png)
Ⅲ.测定晶体中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fde47a5a25998be23889dad68c77c29.png)
称量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a2839495501bff1253bde58c09a3fa1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3c1275400510791c05ba65cebee3e12.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba75c58d0d3f3b080ee8aedeac84eb0.png)
回答下列问题:
(1)由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c35c3e8f800d8fa48b8d3c0317aeffc7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e9f69879cf4ae2eadb51c2506b27c6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/21/3e252cd7-97f1-47e4-8072-29c180766dbe.png?resizew=403)
(2)Ⅰ中需控制温度80℃左右主要原因是
(3)Ⅰ中总反应的离子方程式为
(4)Ⅱ中加入95%乙醇的作用是
(5)氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。
①实验Ⅲ中判断到达滴定终点的实验现象是
②产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fde47a5a25998be23889dad68c77c29.png)
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
(1)MgO的电子式为__________ 。
(2)滤渣2的主要成分是__________ ,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为__________ 。
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为__________ 。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为______ 。
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为__________ (用含有a、b的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/795ce5bb-0a92-439e-85d8-8fe0ac0c751f.png?resizew=601)
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 Al(OH)3 | 2.7 3.7 | 3.7 4.7 |
(2)滤渣2的主要成分是
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】【改编题】当你走进化学实验室时,首先要认真阅读并遵守《实验室安全守则》。以下实验室中的学生行为不符合实验室安全规范的是(回答两条即可):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/8/25/1826281281724416/1826281282797568/STEM/628a9ff63bba49dd8f20e00a759cc804.png?resizew=313)
(1)_____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/8/25/1826281281724416/1826281282797568/STEM/628a9ff63bba49dd8f20e00a759cc804.png?resizew=313)
(1)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】图1、图2分别是甲同学和乙同学设计的制溴苯的装置。已知制备溴苯的反应是放热反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/11/389dd12c-2f3b-4859-8278-4eb760b5d2ee.png?resizew=610)
通过分析回答下列问题:
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为:________________________________ 。
(2)实验时,图1中看到的现象有:
①______________________________________________________ 。
②______________________________________________________ 。
(3)图2的操作和现象:
①中先关闭K2,开启K1和漏斗活塞滴加苯和液溴的混合液反应开始,观察到:____________________________________ 。
②关闭K1和漏斗活塞,开启K2发现___________________________________ 。
(4)比较两装置,图2优于图1有(答出主要的三点):
①______________________________________________________ 。
②______________________________________________________ 。
③______________________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/11/389dd12c-2f3b-4859-8278-4eb760b5d2ee.png?resizew=610)
通过分析回答下列问题:
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为:
(2)实验时,图1中看到的现象有:
①
②
(3)图2的操作和现象:
①中先关闭K2,开启K1和漏斗活塞滴加苯和液溴的混合液反应开始,观察到:
②关闭K1和漏斗活塞,开启K2发现
(4)比较两装置,图2优于图1有(答出主要的三点):
①
②
③
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解,易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)
NH2 COONH4(s) △H<0,该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/25/1931519836397568/1933225671188480/STEM/8cde78c4b80a488ba8f1d1e5dd0377ae.png?resizew=468)
步骤1:按图连接好实验装置,____________________ 。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题:
(1)将步骤1补充完整:________________________
(2)干燥管中盛放的药品是___________________________
(3)对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有____________________ (写出一种即可)。
(4)三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________ 。
(5)反应后期随着产生CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的措施是________________ 。
(6)尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________ (用文字叙述),浓硫酸的作用是_______________ 、______________ 。
(7)取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/25/1931519836397568/1933225671188480/STEM/3c397eb82484460b8e596b3b0dcf1e95.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/25/1931519836397568/1933225671188480/STEM/8cde78c4b80a488ba8f1d1e5dd0377ae.png?resizew=468)
步骤1:按图连接好实验装置,
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题:
(1)将步骤1补充完整:
(2)干燥管中盛放的药品是
(3)对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有
(4)三颈烧瓶中产生氨气的原理是
(5)反应后期随着产生CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的措施是
(6)尾气处理装置中双通玻璃管的作用是
(7)取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐1】立方晶系二元合金
有一立方晶系二元合金,单胞参数
。单胞中的金属A原子与金刚石中碳原子位置相同,原子处于密堆积状态。在单胞中有若干金属B原子,每4个B原子构成一个正四面体
,已知晶胞中
的位置可看成填充于A原子堆积形成的四面体孔隙中,沿轴向的单胞投影示意图如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/9/1/3056982665428992/3099089174667264/STEM/a8fec9db3e364cfeb5ac62bd97cbd2b1.png?resizew=132)
(1)写出二元合金的化学式_______ 。
(2)已知金属A和B的原子量分别为24.31和53.55,计算合金的理论密度_______ 。
(3)晶胞的单位点阵型式_______ 。
(4)实际上,大部分该类结构二元合金的原子半径比
处于1.1~1.4之间,假设沿单胞面对角线方向上的B原子在整个结构紧密接触,计算金属B的原子半径和
值_______ 、_______ 。
有一立方晶系二元合金,单胞参数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b940f65b84a0aa3b1406b115aa11dbf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ab1ec39f7c24fa31aacca443413f57a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/208bc9f27874aaed1fac9fde17a70950.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/9/1/3056982665428992/3099089174667264/STEM/a8fec9db3e364cfeb5ac62bd97cbd2b1.png?resizew=132)
(1)写出二元合金的化学式
(2)已知金属A和B的原子量分别为24.31和53.55,计算合金的理论密度
(3)晶胞的单位点阵型式
(4)实际上,大部分该类结构二元合金的原子半径比
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】合金A由四种单质组成,已知:①合金A中不含K、Ca、Na;②气体B可燃;③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一,请据图回答以下问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/20/1778268784254976/1778817632223232/STEM/eb1b58bf-bc48-461e-aad9-9261dd520653.png)
(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示):_____ 、_______ 、________ 、________ ;
(2)写出反应①的化学方程式:______________ ;
(3)写出反应②的化学方程式:__________________ 。
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(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示):
(2)写出反应①的化学方程式:
(3)写出反应②的化学方程式:
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2 > t1):
①反应在t1min内的平均速率:v(H2)=____ mol·L-1·min-1。
②t2时刻,该反应的正反应速率___ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。
①该电池供电时,____ 能转化为____ 能。
②写出该电池供电时的总反应方程式________ 。
③电极b上发生______ 反应(“氧化”或“还原”)。
④在外电路中,电子流动的方向为________ 。
(3)镁铝合金(Mg17Al10)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10+17H2=17MgH2+10Al。得到的混合物Y(17MgH2+10Al)在一定条件下可释放出氢气。
①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______ 。(填“高”或“低”)
②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为______ 。
(1)在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/17/2227626583449600/2228157166280704/STEM/9ea0eace7fad400f8a4316851a69a75f.png?resizew=60)
反应时间/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | 0.80 |
②t2时刻,该反应的正反应速率
(2)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/26/04de82e4-a221-4340-ac77-c4282f55ef55.png?resizew=271)
①该电池供电时,
②写出该电池供电时的总反应方程式
③电极b上发生
④在外电路中,电子流动的方向为
(3)镁铝合金(Mg17Al10)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10+17H2=17MgH2+10Al。得到的混合物Y(17MgH2+10Al)在一定条件下可释放出氢气。
①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点
②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
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