【推荐1】近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：      
      
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________；并用、表示此反应的化学平衡常数___________。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a．高温、高压       b．低温、低压       c．高温、低压       d．低温、高压
(3)在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。则反应物X是___________(填“”或“”)。
   
(4)在250℃时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________(用分数表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。
a．       
b．单位时间内生成的同时生成
c．       
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。

【推荐2】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－49.8kJ·mol^－1
反应II：CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)2CH₃OH(g)△H₂=＋23.4kJ·mol^－1
反应III：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)△H₃
（1）△H₃=_____________kJ·mol^－1
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。
A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变
C.CH₃OH和CO₂的浓度之比保持不变D.断裂3N_A个H-O键同时断裂2N_A个C=O键
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol·L－1	1.6	1.6	0.8

此时___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数V(CH₃OH)%=_____%。
（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH₃OCH₃)=____。

（5）恒压下将CO₂和氏按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：CH₃OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr-1)T

【推荐3】某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。

编号	溶液体积/mL	液体积/mL	加水的体积/mL	温度
1	10	10	0	25℃
2	10	5	a	25℃
3	10	10	0	60℃

(1)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
(2)写出与反应的离子方程式：___________。
．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(3)该反应在0~4min的化学反应速率为___________。
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计，测量温度变化
2		另取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。

(4)方案2中的假设为___________。
(5)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________。
(6)反应后期化学反应速率减小的主要原因是___________。

【推荐1】CH₄、CH₃OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，测得在5min时达到平衡，CH₄的平衡转化率为40%。则0～5min内，用H₂O表示该反应的平均反应速率为___。
(2)一定条件下，将1.0molCH₄与2.0molH₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He          b.增大体积
c.升高温度                         d.投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___(填选项序号)。
a.消耗1molCO₂同时生成1molCH₃OH
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH₄在O₂中完全燃烧生成气态CO₂和气态水时___(填“吸收”或“放出”)约___kJ热量。
(5)以KOH为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：

①该原电池的正极是___(填“甲”或“乙”)
②负极的电极反应式___。

【推荐3】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：
(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________
(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；
A．x(A)_正=q(D)_逆 B．气体总的质量保持不变   C．C的总质量保持不变     D．混合气体总的物质的量不再变化     E．混合气体总的密度不再变化   F．混合气体平均分子量不再变化
(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；
(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

【推荐2】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原法，化学反应可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)=2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N₂(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867kJ/mol
则CH₄(g)将NO(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是______________。
（3）还可利用ClO₂消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
NO NO₂ N₂
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO₂物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N₂(标准状况)，则消耗ClO₂_____g。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

   

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________。

【推荐3】如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→ _(填电极材料，下同)，溶液中的NO向_____极移动；
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，则正极的电极方程式为______。

【推荐1】分现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，反应中浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)连接好装置后，首先应进行的操作是___________。
(3)装置C溶液反应时，体现气体的___________性。
(4)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)．
(5)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是___________。
(6)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是___________。

【推荐3】A、B、C是由短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

(1)单质甲的原子结构示意图_______。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______，5.05 g单质甲-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol H₂，确定该合金的化学式为_______。
(3)向50 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生所有反应的离子方程式是_______。
②由A图表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_______。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为_______。
④由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_______。