【推荐1】作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋；
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL；
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于____醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH）。
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式_________________。
II．下图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________________。
（2）经计算，配制100mL1mol•L^﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^﹣1，引起误差的原因可能是_______
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为________________。

【推荐2】实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量___g烧碱，应放在_______（填仪器名称）中称量。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_______。
a、烧杯     b、量筒     c、玻璃棒     d、500mL容量瓶     e、漏斗     f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________。
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)；
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是(填序号)___________。
(2)药片需先研碎的目的是___________。
(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH溶液]mL	13.00	12.90	14.60	13.10

根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)。

【推荐1】据下图的转化关系及现象回答下列问题。

(1)固体X的名称______；A的化学式____________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是__________________________，该反应中如得到1molA则反应中转移的电子为_________ mol。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？___________（填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______________________。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式____________________。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________，混合物中B的物质的量为______________mol（用含字母的分数式表示）。、

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
（3）完成方程式

①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，

②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。

【推荐3】现有一不纯的小苏打样品（含杂质、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
说明：碱石灰为、的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，则会导致测得的的质量分数__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(2)步骤③的目的是_____________________________________________________。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________________，________________。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中的质量分数为________，杂质的质量为________g。

【推荐2】分现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，反应中浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)连接好装置后，首先应进行的操作是___________。
(3)装置C溶液反应时，体现气体的___________性。
(4)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)．
(5)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是___________。
(6)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是___________。

【推荐3】合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________；
（3）写出反应②的化学方程式：__________________。