【推荐1】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	___________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有
Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加___________和___________	___________	证明含有
Ⅲ.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸	有白色沉淀生在	证明含有
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色	证明含有

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？ ___________。
(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。

【推荐2】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为_______________________。
（2）判断Cl^-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。
（3）该雾霾中肯定含有的离子为_________________________。
（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。
（5）反应中消耗的BaCl₂的物质的量为________mol。
（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为______________________________。

【推荐3】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、 SO₄^2-、 和 Cl^-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品， ②溶解沉降，③_______________   ，④_______________ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为_______________     
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_______________ 生成，证明溶液中有碳酸根离子。
②在第二支试管里加入足量_____________ 后，再加入_______________ ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-。你认为该结论是否严密？为什么？_____________________ 。

【推荐1】某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO₄等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂•3H₂O],其生产工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中生成SO₂的化学方程式为___________________。
(2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。
(3)试剂a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，则试剂b是__________，淘洗液的溶质是__________。
(5)“反应”中使用20%硝酸和10% H₂O₂溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。

【推荐2】用含有少量SiO₂、Fe₂O₃杂质的辉铜矿（主要成分Cu₂S）和软锰矿（主要成分MnO₂），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：
   
已知：①MnO₂能氧化硫化物生成S；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
（1）浸出液中含有CuSO₄和MnSO₄等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：_______。
（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____、____。
（3）沉淀物的主要成分是______。
（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na₂CO₃溶液（pH约为12）和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，采用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有______溶液的反应容器中。
（5）CuCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液的离子反应方程式为______。
（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是_____。
（7）CuCl晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为_______。

【推荐3】一种以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示；请回答下列问题：

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：_______。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S+2CuCl₂＝4CuCl+S；②_______。
(3)“回收S”的过程中，温度控制在50-60℃，不宜过高，原因是_______。
(4)向滤液M中加入（或通入）_______（填字母），所得物质可循环利用。
a．铁             b．氯气             c．高锰酸钾             d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；向浓缩池中加入适量HNO₃的作用是____。操作I是____。

【推荐2】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。
A.Cl₂       B.0₄       C.C0₂       D.N0₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。
(4)D装置的作用是 __________。
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________。
(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。

【推荐3】化学小组实验探究SO₂和AgNO₃溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①装浓H₂SO₄的仪器名称是___________，与Cu反应的化学方程式为___________。
②试剂a是___________，尾气用___________溶液吸收，相关离子方程式为___________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。
(资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水，Ag₂SO₃和NH₃·H₂O生成[Ag(NH₃)₂]^＋)
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：___________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是___________，___________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。
实验三：探究SO的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有___________；取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，且BaSO₄比 Ag₂SO₄更难溶于水，可判断B中不含Ag₂SO_4。
②实验三的结论：___________。
(4)实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________。
①根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。
②根据上述实验所得结论实验条件下：SO₂与AgNO₃溶液生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag和SO的速率；碱性溶液中SO更易被氧化为SO。