【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。
【制备】方法一：
【资料查阅】
   
   
(1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。
(2)实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品       b.熄灭酒精灯，冷却       c.在气体入口处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯，加热                    e.停止通入HCI，然后通入
(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。
方法二：
(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为______，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。
【含量测定】
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m   g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b   mL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为______(CuCl分子量：)
【应用】利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和)的百分组成。

(6)已知：
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：______。
②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。

【推荐2】（1）铝土矿【主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂(不溶于水和酸)、Fe₂O₃】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：________________________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_______________________。
②氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。
A.KMnO₄            B.HNO₃       C.Cl₂
③要得到较纯的产品，试剂B可选用____________________。   
A. NaOH          B. CuO                 C.FeO
④试剂B的作用是_______________________________。             
A. 使Cu²⁺完全沉淀   B. 使Fe³⁺完全沉淀   C. 降低溶液的pH   D. 提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤             B. 蒸发至干       C. 冷却       D. 蒸发浓缩

【推荐3】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH₃能还原CuO
   
(1)装置C中发生的反应化学方程式为___________。
(2)试剂X为___________。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)证明NH₃能还原CuO的实验现象是___________。
Ⅱ．探究还原产物的成分
[查阅资料]　Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu₂O＋H₂SO₄(稀)=Cu＋CuSO₄＋H₂O。
[实验探究]
(6)

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	证明红色固体为___________(填化学式)
	若___	证明红色固体肯定含有Cu2O，可能含有Cu

【推荐1】某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定有的物质是____________(填化学式) 理由是_________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是________，B装置的作用_____________。
(3)C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________。
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A．M中有未反应的铁和硫        B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C．A中留有反应生成的气体       D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

【推荐2】某学习小组探究稀、浓与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是___________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了。
   
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀与铜生成NO、浓与铜生成的原因，提出一种解释：推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

      
①B中盛放的试剂是___________。
②C中盛放和___________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是___________。

【推荐3】铜阳极泥含有 Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和 Cu₂S 等，下图是从中回收 Se 和贵重金属的工艺：已知：

该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+ Cu²⁺R₂ Cu+2H⁺；
②在碱性条件下很稳定，易与 Ag⁺络合：Ag⁺+2[Ag(S₂O₃)₂]^3-，常温下该反应的平衡常数 K=2.80×10¹³。
回答下列问题：
(1)写出“焙烧”时 Ag₂Se生成 Ag₂O 的化学方程式___________
(2)写出“滤渣I”的一种用途___________
(3)在实验室进行萃取操作所需的玻璃仪器___________ 。“反萃取剂”最好选用 ___________(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为 AgCl(s)+2(aq)[Ag(S₂O₃)₂]^3- (aq)+Cl^- (aq) ，请通过计算说明该反应能否进行完全：___________[已知 K_sp(AgCl)=1.80×10^{- 10}]
(5)“滤液IV”中含有 Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程为___________； “滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是________ (结合平衡原理进行解释)。

【推荐1】利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式_____．
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是___；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致____；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致_____．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___．

【推荐2】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为+2价、为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

(1)将黄铜矿粉碎的目的是_______。
(2)高温焙烧时发生的反应是_______，该反应中，还原产物是_______；1参加反应时，反应中转移电子_______。
(3)向滤液A中通入的离子方程式为_______。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_______。
(5)操作b后检验滤液已经洗涤干净的实验操作为_______。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：
I．
II．
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

【推荐3】已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。