【推荐1】I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H₂SO₄等试剂制备 Fe（OH）₂。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；
（3）为了制得白色 Fe（OH）₂ 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹。
II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O ]

（1）A装置中a仪器的名称是_____________。
（2）实验室制氯气也可用MnO₂与浓盐酸反应，化学方程式为：_____
（3）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因__________。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____（填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为_________。
（5）E装置中反应的化学方程式为________。
（6）用31.6 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。（KMnO₄的摩尔质量为158 g·mol^-1）

【推荐2】用下面几种方法可以制得白色的沉淀。
方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式)
(2)除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。
(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。

(4)在试管I里加入的试剂是_______。
(5)在试管II里加入的试剂是_______。
(6)为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。
(7)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。

【推荐3】根据下列实验装置和操作，回答有关问题。

按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；
②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。

【推荐2】(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是____mol·L^－1

(2)盐酸能和苛性钾溶液发生中和反应，生成氯化钾。某同学想配制480 mL 0.200 mol·L^－1的氯化钾溶液，请回答下列问题。
②使用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，胶头滴管外，还必须用到的仪器有__________。
③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)
A．定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走__________。
B．转移溶液前，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水__________。
C．定容时俯视容量瓶的刻度线__________。
④定容时，加蒸馏水至容量瓶的刻度线________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)若用该方法配制氢氧化钾溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低试分析造成此变化的原因可能是_____________。
(4)将标准状况下的V L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

【推荐3】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。
Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na2CO3	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7

(1)由上表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是____℃。
(2) 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl，过滤出NaHCO₃加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO₃的化学方程式为____。
②结合上表分析，析出NaHCO₃晶体的原因可能有____(填序号)。
A. 溶剂质量减少
B. 同温下NaHCO₃溶解度小于NaCl
C. 生成的NaHCO₃不稳定，受热易分解
Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO₂的体积(已知：常温常压下CO₂气体的密度为ρg/L)。

(3)为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是________。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是________。
a.CO₂气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y形管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
(4)上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H₂SO₄溶液，实验室只有质量分数为98% ρ＝1.84g/mL的浓硫酸。
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②经计算需用量筒量取_____mL的浓硫酸。
③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是_______。
A.用量筒量取浓硫酸时，将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤，并将洗涤液也转移至容量瓶中
B.硫酸加水稀释后未冷却就转移定容
C.定容时加水超过刻度线，立即用胶头滴管将过量的水吸出
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水补足

【推荐1】Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂和CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中。加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断：
(1)混合物中一定没有___________；可能有___________。(均填化学式)
(2)写出②中反应的化学方程式： ___________
(3)写出③中溶液里反应的离子方程式：___________
Ⅱ. A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：
   
(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a．C             b．N₂ c．S               d．Mg                 e．Al
(5)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为___________。

【推荐2】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml   98%的浓H₂SO₄和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na₂CO₃溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH。
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答下列问题：
(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设¹⁸O在CH₃CH₂OH中），写出能表示¹⁸O位置的化学方程式______________________________________，   反应类型是____________________。
(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。
(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。

【推荐3】水合肼(N₂H₄·H₂O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH₂)₂]和NaClO 溶液反应制备水合肼与无水Na₂SO₃。已知：①Cl₂+2OH^－=ClO^－+Cl^－+H₂O是放热反应；②N₂H₄·H₂O沸点118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气。

I、制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成 NaClO₃，该副反应的离子方程式为_________。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_______。
(2)配制100g 30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
II、制取水合肼：合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。

(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH₂)₂水溶液在40℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH₂)₂水溶液” )；使用冷凝管的目的是________。
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________。
III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃，水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中当溶液pH约为__________停止通SO₂。
(6)请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，__________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。