1 . 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为_______。
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式_______。

2 . Ⅰ.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为_______；
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_______；
②能证明钠的熔点低的现象是_______；
③能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。
Ⅱ.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同。
(3)钠和氧气在常温下反应的化学方程式_______；
(4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式_______。
(5)将足量的过氧化钠加入到酚酞溶液中，则溶液的颜色会发生什么变化？_______。

3 . 草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄·2H₂O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC₂O₄·2H₂O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO₂、CO、H₂O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。
I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。
（2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。
（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe₃O₄_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。
II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。
（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。

4 . 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)   ①
NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ ②
H⁺+OH^-H₂O   ③
由于NH水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)   ①
NH+OH^-NH₃·H₂O   ②
由于NH₄Cl电离出的NH与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是_______(填写编号)。

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_______。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂悬浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_______(填“甲”或“乙”)；写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式_______。

5 . 某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO₂的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题
   
(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。
(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)
A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色   B.试管Ⅲ中出现白色浑浊
C.试管Ⅳ中的酸性KMnO₄溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气
(4)若反应中有0.02 mol H₂SO₄被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。