1 . 草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)及其盐的性质如表。

熔沸点	颜色与溶解性	部分化学性质	盐
熔点：101-102℃ 沸点：150-160℃升华	草酸晶体无色，易溶于水	100.1℃受热脱水，175℃以上分解成气体；具有还原性	草酸钙盐难溶于水

(1)草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置_________作为分解装置。

②从图中选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是______。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)

③B装置的作用是_________。
(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______。
②本实验达到滴定终点的标志是________。
③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。

2 . 某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，研究CO₂与Na₂CO₃溶液的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

实验I	实验II

（1）实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___，其中B中发生的离子方程式为___。
（2）实验II中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为___，饱和NaHCO₃溶液的作用___，CO₂与Na₂CO₃溶液的反应的化学方程式为___。

3 . 某化学实验小组设计如图装置验证元素的非金属性强弱（夹持装置省略，装置A可加热）。

可选用的试剂：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MnO₂固体、石灰石、Na₂S溶液、Na₂SiO₃溶液、饱和食盐水、NaOH溶液、饱和NaHCO₃溶液。
回答下列问题：
（1）验证非金属性：Cl＞S
①利用装置A制取氯气，B中盛放饱和食盐水，则装置C中应选用的试剂是____，装置D的作用是________________。
②实验现象：当装置A开始产生黄绿色气体时，观察到C溶液中产生少量淡黄色物质，当黄绿色气体充满整个装置时，C溶液中产生大量淡黄色物质。试分析实验开始时C中产生少量淡黄色物质的原因_____________________________（用离子方程式回答）。
（2）验证非金属性：N＞C＞Si
①试剂a选用_______；装置C中的试剂是_______。
②装置B中试剂的作用是____________________。
③可以证明实验结论的实验现象是_________________。

4 . 某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性            b. 脱水性          c. 强氧化性          d. 吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水        b. 饱和NaHSO₃溶液       c. 酸性KMnO₄溶液       d. NaOH溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉        b. 铁粉 c. BaCl₂溶液 d. NaHCO₃溶液

5 . 某课外活动小组为了验证“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：

请回答下列问题：
(1)试剂X是___________________(填名称)，其作用是____________________。
(2)打开K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是____________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论___________________。
(3)打开K₂，关闭K₁，出现__________________现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。
(4)设计实验证明干燥管中的Na₂O₂转化为碳酸盐___________________。
(5)写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式___________________。

6 . 某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)试管②中的实验现象是______________。
(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。
(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。
A.锌粒 B.BaCl₂溶液       C.银粉 D.Na₂CO₃溶液
(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)
A．NaNO₃ B. Na₂SO₄ C. NaCl D.FeCl₂
试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

7 . 在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na₂O₂可做供氧剂。

（1）盛装盐酸的仪器名称是________。
（2）A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式________。
（3）B中盛有饱和的NaHCO₃溶液，加入该试剂是为了除去CO₂中的HCl气体，反应的化学方程式是________。
（4）C中盛有Na₂O₂固体，D中的试剂是________。
（5）用________检验F中收集到的气体，现象是________。

8 . 工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜，某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟CO还原CuO的反应。

请回答下列问题：
（1）在装置A的试管中放入8.4gMgCO₃和6.5gZn粉，点燃A处酒精灯，加热后即可得到纯净的CO，反应的化学方程式为__。
（2）装置B中盛放分散于石棉绒中的CuO的玻璃仪器的名称为__，将CuO附在石棉绒上的目的为__。
（3）首先点燃A处和E处的酒精灯，一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下，同时伴有爆鸣声，产生该实验现象的原因为___。
（4）待D处倒置于水中的漏斗稳定后，点燃B处酒精灯，加热，当观察到装置C中__(填实验现象)，可证明装置B中有CO₂生成。
（5）实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是__。
（6）反应结束后，装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu₂O，为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数，设计如下实验方案：取mg反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成100mL溶液。取25mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。
①达到滴定终点的现象为__。
②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。

9 . 为研究 NH₃的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH₃反应，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器 D 的名称为 _____________。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH₃ 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。
(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。
(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。
(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)
(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO₂气体：
①选用的药品可以是 _____________。
A．Na₂SO₃溶液与 HNO₃ B．铜与浓 H₂SO₄
C．碳与浓 H₂SO₄ D．Na₂SO₃固体与浓 H₂SO₄
②将制得的 SO₂通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO₂的氧化性比 I₂________(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO₂的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO₂ 气体，所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。

10 . 某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：

(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式______________________________________________。
(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________________，
②装置C的作用是______________________________，
③装置D、E出现不同的现象说明_______________________________________。
(3)装置F吸收反应生成的C1₂，装置G验证HCl挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放________________(填写试剂或用品名称)。
(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：。____________________