1 . 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
   

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

4 . 下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
   
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体___________(填“能”或“不能”)，请简述理由(用文字和化学方程式表示)：___________
(3)若用实验装置乙进行实验，该装置的优点是___________。

5 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
(4)C装置作用是_______。

6 . 为探究SO₂与Fe³⁺间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．试剂a为饱和NaHCO3溶液

C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

7 . 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。
(2)C装置为O₂的发生装置，发生反应的化学方程式有_______、_______。
(3)D装置可除去C装置中未发生反应的_______，反应的离子方程式为_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。

8 . 某化学兴趣小组在实验室探究SO₂的相关性质
Ⅰ.制备并收集SO₂仪器

(1)仪器a名称为___，装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)把图2装置C接回图1装置中，按照从左往右的顺序应该先连接____(填b或c)，当D中出现____现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是____(填字母)。
a.水          b.酸性高锰酸钾溶液        c.饱和NaHSO₃溶液          d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中收集的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点____。
(5)丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
ⅰ	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ⅱ	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量盐酸	___	丙同学假设成立

充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na₂SO₃在原固体中所占质量分数为____(用含a和b的计算式表达。已知BaSO₄的摩尔质量为223g/mol；Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol)。

9 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

10 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。