1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：
(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

2 . 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。


（1）根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____。
（2）图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。
（3）图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为__________，实验过程中的现象为________。

3 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

5 . 氧化二氯(Cl₂O)是次氯酸的酸酐，在实验室中以 和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 并用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。

已知：①常温下， 是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点是-120.6℃ ，沸点是3.8℃，42℃以上分解生成 和 易溶于水并与水反应生成 O。
②实验室制备原理：
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称为_______。
(2)若气体从左至右流动，装置的连接顺序是A→_______(每个装置限用一次)。
(3)实验过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______；装置B和E中使用多孔球泡的优点是_______。
(4)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_______。
(5)装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为_______。
(6)实验完成后取C中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol：L-1NaClO溶液/mL	0.1mol·L-1NaCl溶液/mL	0.1mol：L-1NaOH溶液/mL	H₂O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
Ⅱ	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
Ⅲ	5.0	0	5.0	0	3滴	缓慢褪色

①a=_______
②由上述实验得出的结论是_______。

6 . 某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
Ⅰ．工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，探究NO和NH₃能否反应。
(1)氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的___________装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为___________。
(2)将上述收集到的NH₃加入少量催化剂，充入NO充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH₃能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．探究NO能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如图(加热装置省略)：

查阅资料知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成。回答下列问题：
(3)装有碱石灰的仪器名称：___________。
(4)B瓶内装的物质是___________。
(5)若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为___________。
(6)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。
(7)C装置的作用是___________。

7 . 某化学兴趣小组在实验室探究SO₂的相关性质
Ⅰ.制备并收集SO₂仪器

(1)仪器a名称为___，装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)把图2装置C接回图1装置中，按照从左往右的顺序应该先连接____(填b或c)，当D中出现____现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是____(填字母)。
a.水          b.酸性高锰酸钾溶液        c.饱和NaHSO₃溶液          d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中收集的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点____。
(5)丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
ⅰ	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ⅱ	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量盐酸	___	丙同学假设成立

充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na₂SO₃在原固体中所占质量分数为____(用含a和b的计算式表达。已知BaSO₄的摩尔质量为223g/mol；Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol)。

8 . 氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl₂·xH ₂O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。
（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。
（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）为测定 CuCl₂·xH ₂O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：
a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;
b 在坩埚中充分灼烧;
c 在干燥器中冷却；
d 称量所得黑色固体质量；
e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。
①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。
②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

9 . 无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解， 100 ℃   左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________________________________________________________；
装置B的作用为__________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________。
(6)为检验所得产品为FeCl₃，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入
________________________(填试剂名称和现象)。