1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：
(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

2 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

3 . 氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl₂·xH ₂O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。
（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。
（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）为测定 CuCl₂·xH ₂O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：
a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;
b 在坩埚中充分灼烧;
c 在干燥器中冷却；
d 称量所得黑色固体质量；
e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。
①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。
②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

4 . 实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	验证浓硫酸的脱水性、强氧化性的漂白性、还原性	制取并收集干燥纯净的	用氢氧化钠标准液测定盐酸的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(部分装置已略去)。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：

(1)装置A的目的是利用生成的将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反应的离子方程式为_______；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是_______。
(2)B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有_______。
(3)为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的现象为_______。
(4)将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_______L。

6 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

7 . 实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl₄溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。

8 . 某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl₂的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl₂反应后,经检测,D中只有Cl₂O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO₃等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO₃和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO₃和__________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品 于试管中,滴加足量蒸馏水至 固体溶解然后将所得溶液分 别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加BaCl2 溶液	———— ————
步骤3：	———— ————

(4)已知Cl₂O与水反应生成次氯酸,则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为____________。

9 . 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
   
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象________。
(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

10 . 根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO₄常温下与浓盐酸反应可制得Cl₂。②H₂SiO₃不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO₃　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na₂SiO₃溶液　⑤SiO₂。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。