2 . 某化学实验小组的同学为探究和比较与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)利用装置A加热固体Cu与浓硫酸以制取，试写出其化学方程式___________。
(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为：，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质：___________、___________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
B：___________，D：___________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：___________，D：___________。
(4)另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________。
实验探究完成后，该小组同学查阅青料得知；类似于品红这类有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质从而褪色，为了探索比较和的漂白原理，实验小组同学补做了如下实验与上述操作进行对照：将干燥的和干燥的分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色。请根据探究实验事实，简要概括说明与漂白原理的相同与不同之处。
(5)相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物___________和___________。
(6)不同之处：所得产物只能与某些有机色质发生___________反应(反应原理参见下图)，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再生成，是非氧化还原反应。所得产物能与很多有机色质发生___________反应，生成物较稳定。

4 . 图A装置常用于实验室制备气体

(1)写出实验室用该装置制备O₂化学方程式 __________________________________。
(2)若利用该装置制备干燥NH₃，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器 a中放置药品名称是________ 。
(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH₃，请说明该方法制取NH₃的原因 。______________________________________________________________
(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气 ，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________
A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小             B.锥形瓶必须干燥
C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显          D.铜丝能保持红热
②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。

5 . 某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→____、____→____、____→____；广口瓶Ⅱ中的试剂为____________。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
____________________________________________；
某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
A	ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是__________________________________。
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为_______________________________________________________________。
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。检验褪色后溶液中是否有的方法是：_______________________________。

6 . 某研究性学习小组拟对SO₂和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ. 探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应
该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1mol/L Fe(NO₃)₃溶液的pH=1。

(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。
(2)装置B中产生了白色沉淀，说明SO₂具有_______性。
(3)分析B中产生白色沉淀的原因：
①观点1：SO₂与Fe³⁺反应；观点2：酸性条件下，SO₂与NO反应；观点3：_______。
②按观点1，装置B中反应的离子方程式为_______。
③按观点2，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_______(填序号)。
a. 0.1mol/L 稀硝酸
b. 1.5mol/L Fe(NO₃)₂
c. 3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
d. 6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
Ⅱ. 探究H₂SO₃的酸性强于HClO
该小组用图所示装置达成实验目的。

(4)装置的连接顺序为：纯净SO₂→_______(选填字母)，F中反应的离子方程式为_______。
(5)可证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是_______。

7 . 用如图装置探究的性质。限选试剂：溶液、稀、溶液、溶液、淀粉、溶液、新制溶液。
   

操作步骤	预期现象	解释原因
用注射器将新制溶液注入充满的烧瓶	产生乳白色浑浊	+4价S具有___________性，方程式为___________。
用注射器将___________溶液注入充满的烧瓶中	___________	+4价S具有还原性

8 . 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______。未点燃酒精灯前，A、B处均无明显现象，其原因是_______。点燃酒精灯后，实验过程中，观察到装置B中的现象是_______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____(填化学式)，若装置C中盛放的溶液为溴水，发生反应的离子方程式为____。
(2)装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式____。为了验证装置A中产生的气体中含CO₂，应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____(填序号)；连接装置后，为了赶尽装置中的空气，防止空气中的CO₂影响实验，可从a处多次鼓入____。



(3)有同学认为实验后期装置A中产生的气体中还可能含有H₂，理由是_______(用离子方程式表示)。
(4)某同学想利用下图所示的装置和其它常用实验仪器快速、准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填字母)。

A.用排水法测定H₂的体积
B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量

10 . I．已知金属活动性在铅之后的金属硫化物一般不溶于强酸和水，之前的硫化物可溶于强酸。
(1)下列实验中无黑色固体物质生成的是_______。

A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液	B．硫化氢通入硫酸铜溶液
C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液	D．硫化钠加入硫酸铜溶液

(2)实验室中也能进行等气体的制备，以下是实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是_______。

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO
B	稀硝酸	Cu
C	稀硫酸	FeS		NaOH溶液
D	浓盐酸			NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

II．过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应。现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。
(3)试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______。

(4)将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。
(5)硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。
(6)若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为W g，测得气体排出水的体积为a mL(此时该气体的密度为1.43 g∙L⁻¹)，此过二硫酸钾的纯度为_______。