1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

2 . 三氧化硫(SO₃)是生产硫酸重要的中间产物，熔点16.8℃，沸点44.8℃，与水反应的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄。某小组设计了如图实验装置制备并吸收SO₃(夹持仪器略)。回答下列问题：
   
(1)盛放70%H₂SO₄的仪器名称是________，A中制备SO₂的化学方程式为_________。
(2)装置B、D中盛放的试剂相同，该试剂是___________。
(3)O₂除作反应物外，另一个作用是________，C中发生反应的化学方程式为________。
(4)对装置E中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl₂溶液、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、石蕊溶液)

操作步骤	实验现象	结论
取少量吸收液于试管中，滴加几滴MgCl2溶液	有白色沉淀生成	吸收液中含有NaOH
取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液	①________	吸收液中含有②_______
取少量吸收液于试管中，③_______	④________	吸收液中含有Na2SO4

5 . 某学习小组对硝酸工业活性炭脱硝工艺进行探究。回答下列问题：
Ⅰ．硝酸工业产生的烟气中含有大量，工艺如图所示：
   
(1)该流程中活性炭是催化剂，加入催化剂的目的是___________。
(2)若要使和恰好充分反应。则反应混合物中与的体积比为___________(用含x的式子表示)。
Ⅱ．某同学为了探究干燥条件下与的反应，设计如图所示实验装置进行实验。
   
(3)装置A为氨气的发生装置，应选用___________(填“X”或“Y”)为此实验制备氨气的装置，相关反应的化学方程式为___________。
   
(4)该实验设计中存在缺陷，请写出解决方案：___________。
(5)装置D用于制备气体。
①有同学推测反应过程中有可能产生NO，该同学做此推测的理由为___________。
②装置D中发生反应的实验现象为___________。
③能与碱液反应，故在拆装置之前，应该怎么操作___________。

6 . 卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。

(1)仪器m的名称是___________，制取的离子方程式为___________，HCl的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是___________。
a．酸性       b．氧化性       c．还原性       d．挥发性
(2)装置B的作用是除去混在中的___________杂质。
(3)尾气处理装置D可模拟制备___________(填一种化工产品的名称)。
(4)①实验开始后，装置C中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成物质的量为，则理论上装置A中发生反应的HCl有___________mol。
②继续通气一段时间，装置C溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸(，中强酸)，和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：___________。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案(见如表)。
限选试剂：溶液(浸有铁粉)、溶液、石蕊试液、；溶液、溶液。

操作	预期现象	结论
实验结束后，取少量装置C的溶液到试管中，除去过剩和HClO后，________	______	_____

7 . 某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe²⁺与SCN^-能否反应生成配合物。回答下列问题：
(1)制备FeCO₃固体的实验装置如下图所示：

①FeCO₃由FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液混合制备，反应的离子方程式为_______，
②仪器a的名称是_______，检查装置气密性后，依次打开活塞K₄、K₃、K₁，反应一段时间后，打开K₂，关闭_______，反应结束后，将b中FeCO₃固体纯化备用。
(2)分别取等量少许FeCO₃固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验II：

①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO₃(s) Fe²⁺(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。
②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验II，其原因是_______。
(3)根据上述实验所得结论：Fe²⁺和SCN^-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。

8 . 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。
(1)实验室常用与浓盐酸反应制备，发生装置应选择下图三种装置中的___________(填标号)，选择的依据是___________。若要制取常温常压下，理论上需要的质量为___________(已知：常温常压下)。
A．B．C．
(2)设计如图所示装置探究能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的。

①证明和水发生了反应的实验现象为___________。
②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。
(3)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。

10 . 苯酚是生产某些树脂、染料、防腐剂以及药物的重要化工原料。实验室常用氯化铁溶液检验苯酚(或酚类)。某小组为研究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响而进行下列实验。
(一)制备无水氯化铁

已知：FeCl₃易潮解，100℃左右时升华。请利用下列装置制备无水FeCl₃并回答下列问题。
(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验室制备无水氯化铁时，导管连接顺序为为e→_____→____c→d→____→____→_____→___→h。(填字母)_______
(二)探究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响
已知：I.苯酚显色反应的原理为。
II.苯酚易溶于苯，难溶于石油醚。石油醚无色且密度小于水。
探究有机溶剂对氯化铁的苯酚紫色混合液的影响，相关实验记录如下：

序号	一定浓度的苯酚水溶液的体积/mL	溶液	加入物质	实验现象
①	x	2滴	无	溶液呈深紫色
②	2	2滴	1mL	溶液呈紫色
③	2	2滴	1mL苯	溶液分层，上层为无色，下层为浅紫色
④	2	2滴	1mL石油醚	_______

(3)x值为_______，结合上述实验，预测实验④中的现象为_______。
(4)对比实验①②的现象，颜色变化的原因为_______；对比实验③④的现象，颜色变化的原因为_______。
(5)若想探究pH对显色反应的影响，不可加入____(填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“硝酸”)进行调节。