5 . 实验室欲利用下图装置探究还原CuO。

(1)实验室利用与制备的反应方程式为___________，下列方法还可以制备的有___________(填字母)。
a．加热　　　b．加热浓氨水　　　c．向生石灰中滴加浓氨水
(2)装置的连接顺序为a→___________→de
(3)在检查装置气密性后，应先点燃装置___________(填“A”或“B”)的酒精灯，其目的是___________。
(4)证明能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色。反应还产生一种无污染气体，请写出反应方程式___________。
(5)装置C的作用是___________。

6 . 及其盐都是重要的化工原料。
(1)向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为_____；盛放浓氨水的仪器名称为_____，选用下图中的装置制备干燥的，连接顺序为a→_____→尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示)。
   
“尾气吸收”装置，可选择_____。
   
(2)进行性质实验的装置如图。
   
先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是_____，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是_____。
(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵，装置如图所示。当溶液为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液，装置中活塞的作用为_____。实验过程中，当出现_____现象时，应及时关闭，打开。
   
(4)将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物，称取该混合物固体样品，加入足量溶液，充分反应，生成(标准状况)，则_____。

7 . 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质：

回答以下问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，0.4 mol HCl发生反应时，转移电子的物质的量为_______。
(2)利用装置C模拟工业制备漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。若C中导管口堵塞，则B中观察到的现象是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②_______。
(4)随着反应进行，装置D中溶液处观察到的现象为_______；淀粉KI溶液处先变蓝后褪色，原因是氯气氧化碘单质生成，写出褪色过程的化学方程式_______。

8 . 乙醇在生产生活中有着广泛的用途。某化学小组进行了以下资料的收集和实验探究。
(1)乙醇分子中所含官能团的名称是____；工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为____。
(2)某化学小组用如图装置探究乙醇与氧气的反应。


①装置甲中水浴的作用是____，装置乙中试管a中收集到的物质有____。
②实验过程中硬质玻璃管中观察到铜网交替出现变红和变黑的现象，则由黑变红过程发生反应的化学方程式是____。
(3)小组同学用如图装置制备乙酸乙酯。


①实验开始时用酒精灯小火均匀加热的目的是____；一段时间后试管B内观察到的现象是____。
②写出试管A中发生反应的方程式____。

9 . 无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备及产率测定：制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：

(1)仪器A的名称是____，仪器B的作用是____，装置C中的试剂是____(填化学式)。
(2)为测定FeCl₂的产率，用1.00mol·L^-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则FeCl₂的产率为____。下列操作中，导致产率测定值偏低的是____。
a．滴定终点时俯视读数
b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯
d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如表实验。

序号	装置	试剂		实验现象
实验ⅰ		0.5mL0.1mol·L-1 KSCN溶液、1mL0.1mol·L-1 FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ⅱ			1mLl.5mol·L-1 HNO3溶液	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO。
(3)对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低；
假设2：氯水氧化性强，____。
取实验ⅰ中浅红色溶液，____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入____，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是____(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。

10 . 化工产品亚硫酸亚铜铵(NH₄CuSO₃)是一种难溶于水的白色固体。某实验小组将通入深蓝色的溶液中，经一系列操作制备并探究其性质。
实验(一)制备。实验小组设计实验装置如下图所示。

(1)实验室常用固体粉末和70%硫酸反应制备，发生装置A宜选择下列中的____(填序号)。

对于c装置，检验其气密性良好的方法是_______。
(2)实验开始时，向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量，可观察到主要现象有______。然后向三颈烧瓶中通入，生成产物的化学方程式为______。
(3)实验完毕后，分离的操作是______、用75%酒精洗涤、干燥。
(4)下列实验能够说明尾气中被完全吸收的方案是(填序号)_______。

序号	操作	实验现象
甲	取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液	产生白色沉淀
乙	取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液	产生白色沉淀
丙	取少量装置C中溶液于试管，滴加品红溶液	溶液由红色变为无色
丁	取少量装置C中溶液于试管，滴加酚酞溶液	溶液先变红后褪色

实验(二)探究中的铜元素性质。设计实验装置如下图所示。

实验现象：装置I中白色固体溶解，产生气泡，生成红色固体，溶液变蓝色；装置II中溶液褪色。
(5)装置I中发生反应的离子方程式为__。实验中，用硝酸替代稀硫酸，不能探究中铜元素的____(填“氧化”或“还原”)性。