1 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

2 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：
(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

3 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________(填序号)装置。

(4)装置V的作用___________，写出装置V中发生反应的化学方程式___________

4 . 某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。
(2)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________。
(4)该实验小组在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_________。
A．稀硝酸             B．H₂SO₄溶液                 C．苯                 D．CCl₄
(5)若此反应过程中CO₂足量，点燃酒精喷灯，加热一段时间，实验小组同学观察到钠块表明变黑，继续加热，钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后，撤去酒精喷灯，继续通入CO₂，直到试管冷却，观察到试管内固体呈黑色。
为了分析钠和二氧化碳反应的产物，实验小组继续进行如下实验：
I．收集白烟，向其中滴入稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
II．将黑色固体洗净过滤，然后在其中加入浓硫酸，加热，产生大量有刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。
由此小组实验现象分析可得：
①白烟的主要成分是__________。
②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
③请写出Na与CO₂反应的化学方程式：___________。

5 . 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	证明Na2O2与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	验证Cl2和NaOH溶液的反应密性
预期现象	滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成	脱脂棉剧烈燃烧	肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声	滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______。
(4)通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。______

7 . I.某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。


(1)c的仪器名称为：____；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：____；氢氧化钠溶液的作用是___。
(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置II与III之间添加图中的___装置(填序号)。
II.某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是____。

8 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图一所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)写出仪器X的名称_______；
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式_______；
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_______；
(5)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图一中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图二中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

9 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

10 . 为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开____________，一段时间后____________________，则气密性良好。
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。
(4)写出Ⅳ中发生反应的离子方程式______________________。
(5)用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用_________________________。
(6)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_________________(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_______________________。