1 . SO₂是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ.燃煤烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。

A．氨水

B．CaCl2溶液

C．Na2CO3溶液

D．石灰乳

(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO_2。

①该反应中的FeSO₄作用是___________；
②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO₂时，消耗O₂的物质的量为___________mol。
Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

   

(3)用装置A制备SO₂气体，发生反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。
(5)某同学将SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(6)装置C的作用是___________。

3 . 甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ.甲醛溶液的制备与浓度测定实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。加热装置已略去

回答下列问题：
(1)装置的作用为 ___________ 。
(2)写出装置中发生的反应方程式 ___________ ；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是 ___________ 。
(3)甲醛溶液的浓度测定：装置的溶液经预处理后，取稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入适量的溶液和指示剂，振荡，静置分钟，后用标准溶液滴定生成的至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为。则所制得的溶液中甲醛浓度为 ___________ 计算结果保留四位有效数字。已知：
Ⅱ甲醛与氨水反应的实验探究
实验探究

实验编号	操作	现象
	取适量的溶液，用计测溶液的
	取氨水滴有酚酞，逐滴加入甲醇溶液	没有明显变化
	取氨水滴有酚酞，逐滴加入装置的溶液	红色褪去

(4)实验的目的是 ___________ 。
关于实验褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：
猜想：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。
猜想：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。
实验探究

实验编号	操作	现象
	___________	溶液变红
	取实验的无色溶液，滴入几滴酚酞	无明显变化

(5)实验的操作为 ___________ 。由实验、说明猜想 ___________ 填标号正确。

4 . 某校化学兴趣小组为制备纯净的并研究的部分性质，设计了如图所示的实验装置。

(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→_____(填小写字母)。
(2)装置A中盛放的仪器名称是_____，装置A中制备氯气的化学方程式为_____。
(3)若通入足量，实验过程中装置D中的实验现象：_____。
(4)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应Ⅰ温度为450℃)：

①反应Ⅱ的化学方程式为_____。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是_____，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是_____。

5 . 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：

请回答下列问题：
(1)装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，反应中体现了70%浓硫酸的_______性。
(3)装置B的作用是_______。
(4)反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为_______。
(5)若探究的漂白性，装置D中应盛有_______溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为_______，写出发生反应的离子方程式：_______。
(6)装置的作用为_______。

8 . 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。