5 . 三氧化硫(SO₃)是生产硫酸重要的中间产物，熔点16.8℃，沸点44.8℃，与水反应的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄。某小组设计了如图实验装置制备并吸收SO₃(夹持仪器略)。回答下列问题：
   
(1)盛放70%H₂SO₄的仪器名称是________，A中制备SO₂的化学方程式为_________。
(2)装置B、D中盛放的试剂相同，该试剂是___________。
(3)O₂除作反应物外，另一个作用是________，C中发生反应的化学方程式为________。
(4)对装置E中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl₂溶液、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、石蕊溶液)

操作步骤	实验现象	结论
取少量吸收液于试管中，滴加几滴MgCl2溶液	有白色沉淀生成	吸收液中含有NaOH
取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液	①________	吸收液中含有②_______
取少量吸收液于试管中，③_______	④________	吸收液中含有Na2SO4

7 . 乙醇在生产生活中有着广泛的用途。某化学小组进行了以下资料的收集和实验探究。
(1)乙醇分子中所含官能团的名称是____；工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为____。
(2)某化学小组用如图装置探究乙醇与氧气的反应。


①装置甲中水浴的作用是____，装置乙中试管a中收集到的物质有____。
②实验过程中硬质玻璃管中观察到铜网交替出现变红和变黑的现象，则由黑变红过程发生反应的化学方程式是____。
(3)小组同学用如图装置制备乙酸乙酯。


①实验开始时用酒精灯小火均匀加热的目的是____；一段时间后试管B内观察到的现象是____。
②写出试管A中发生反应的方程式____。

10 . “创新”是化学人担当“社会责任”的重要体现，“科学探究”是实现“创新”的前奏，“科学探究与创新意识”是化学的核心素养。
Ⅰ.某同学用过量的浓硫酸和下图所示装置来制取并验证其性质。

(1)①写出制取反应的化学方程式：___________。
②反应停止并冷却后，烧瓶中的现象：___________。
③该制备装置的不足之处是：___________。
(2)若要依次验证的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，请以管口字母写出仪器的连接顺序：→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________ (可不填满)。
Ⅱ.某同学设计了还原CuO的实验装置(如下图)，并用于证明的氧化产物。

(3)实验开始时的操作应：先___________再___________。
(4)若要证明的氧化产物，需对该装置进行的改进是：___________。
(5)能够证明氧化产物的实验现象是___________。
Ⅲ.某同学设计了还原CuO的实验装置，并用于证明的氧化产物。

(6)实验开始时，关闭，打开，当___________(填实验操作及现象)时，关闭，打开。
(7)反应过程中各装置中始终只有无色气体，若要进一步进行探究，请写出你的操作、可能产生的现象和相应的结论___________。