物质性质的探究练习题及答案-高中化学期末-组卷网

单选题 | 容易(0.94) |

解题方法

1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．能溶于水，可用于制备	B．受热易分解，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥	D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂

2023-07-29更新 | 144次组卷 | 3卷引用：江苏省盐城市阜宁县2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

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22-23高一上·河北唐山·期末

多选题 | 适中(0.65) |

氯气的实验室制法浓硫酸的强氧化性物质性质的探究

2 . 常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入0.1mol固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是

	溶液A	固体B	气球情况
A	浓盐酸		甲
B	浓硫酸	铁粉	乙
C	稀硫酸	锌粒	乙
D	溶液		甲

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-02-16更新 | 270次组卷 | 1卷引用：河北省唐山市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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23-24高一上·上海·期末

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平二氧化硫的化学性质浓硫酸的强氧化性物质性质的探究

名校

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。
(3)配平下列反应：___________

。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。

2024-02-21更新 | 941次组卷 | 1卷引用：上海市实验学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

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22-23高一上·江苏盐城·期末

解答题-实验探究题 | 较易(0.85) |

酸性氧化物的通性二氧化硫的漂白性二氧化硫与其他强氧化剂的反应物质性质的探究

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质物质性质探究类实验

4 . 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将转化为，再氧化成
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、、)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用溶液吸收，再经电解转化为

(1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于___________的降雨。
(2)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中

的化学反应为：

、___________。
(3)能提高燃煤烟气中

去除率的措施有___________(只有一个选项符合题意，填字母)。

A．增大氨水浓度	B．升高反应温度
C．使燃煤烟气快速通过氨水	D．通入空气使转化为

(4)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的

，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)方法Ⅱ中CO将

还原为S时，自身转化为___________(填化学式)。
(6)对方法Ⅲ 吸收

后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。
(7)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是___________。

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br>S
B	b处变为红色	与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	具有漂白性且漂白性不稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-09-18更新 | 252次组卷 | 1卷引用：江苏省射阳中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

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10-11高三上·福建厦门·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

物质性质的探究

解题方法

物质的检验与鉴别

5 . 将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是(　　)

选项	固体X	液体Y	检测方法
A	CaO	浓氨水	蘸有浓盐酸的玻璃棒
B	Cu	浓硫酸	干燥的红色石蕊试纸
C	Na₂O₂	水	带火星的木条
D	Na₂CO₃	稀硫酸	滴有澄清石灰水的玻璃片

A．A

B．B

C．C

D．D

2019-12-06更新 | 85次组卷 | 4卷引用：吉林省长春市北京师范大学长春附属学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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2017·广西南宁·一模

单选题 | 较易(0.85) |

二氧化硫的化学性质物质性质的探究

名校

6 . 化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

选项	化学性质	实际应用
A	ClO₂具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO₂具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO₃受热分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al(OH)₃分解吸收大量热量并有H₂O生成	阻燃胶合板

A．A

B．B

C．C

D．D

2017-03-26更新 | 132次组卷 | 6卷引用：辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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23-24高一上·贵州毕节·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法物质性质的探究

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

7 . 下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。


①	③	④
②		⑤

(1)⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(5)下列关于①的说法正确的是_______(填字母)。
a．原子结构示意图为

b．其单质可以和水反应生成

c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：

	实验
装置	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	盐酸	Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热

B．Ⅱ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与

以及生成的白色固体有关

2024-02-05更新 | 22次组卷 | 1卷引用：贵州省毕节市金沙县2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题

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22-23高一下·广东广州·期末

解答题-实验探究题 | 较易(0.85) |

影响化学反应速率的因素催化剂对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析物质性质的探究

8 .

是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．

不稳定、易分解，

等对其分解起催化作用，为比较

和

对

分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将

改为___________

更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成

气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对

分解的影响。该小组提出可以用

固体与

溶液反应制

，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

Ⅱ．实验室用

快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得

时不同条件下

浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：

(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，

浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，

分解越快

C．图丙表明，少量

存在时，溶液碱性越强，

分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，

浓度越大，对

分解速率的影响越大

(6)催化剂

在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

2023-07-15更新 | 396次组卷 | 1卷引用：广东省广州市广外、铁一、广附三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题

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23-24高一上·河南郑州·期末

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应有关计算氧化还原反应的规律物质性质的探究

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。
(1)NaNO₂中N元素的化合价为__，据此推断NaNO₂__(填字母)。
a．只有氧化性　　　b．只有还原性　　　c．既有氧化性又有还原性
(2)资料表明：误食NaNO₂后，血红蛋白中的亚铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒。
①预测性质：上述过程中NaNO₂作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②实验和结论：取NaNO₂固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入___________(填“FeSO₄溶液、KSCN溶液”或“酸性KMnO₄溶液”)，观察到的实验现象为___________，据此得出预测结论。
(3)该小组查阅资料得知工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：NaNO₃加热到380℃分解2NaNO₃

2NaNO₂+O₂↑。
途径二：NaOH溶液吸收NO、NO₂气体。
①写出途径二反应的离子方程式___________。
②制备等量的NaNO₂途径一与途径二转移电子的物质的量之比为___________。

2024-01-31更新 | 84次组卷 | 1卷引用：河南省郑州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

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21-22高一上·黑龙江哈尔滨·期末

解答题-实验探究题 | 较易(0.85) |

离子方程式的书写氯气的化学性质氯气的实验室制法物质性质的探究

解题方法

非金属单质及其化合物的性质物质性质验证类实验

10 . 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答问题：

(1)仪器A的名称为_______，氯气的颜色_______，B中饱和食盐水的作用是_______，H中使用浓硫酸的目的是_______。
(2)写出在I中发生反应的化学方程式_______，G中发生反应的离子方程式_______。
(3)C中有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)，氯气通入F中可实现工业制取_______。

2023-01-01更新 | 180次组卷 | 1卷引用：黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期期末学业质量检测化学试题

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