1 . 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将转化为，再氧化成
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、、)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用溶液吸收，再经电解转化为

(1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于___________的降雨。
(2)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、___________。
(3)能提高燃煤烟气中去除率的措施有___________(只有一个选项符合题意，填字母)。

A．增大氨水浓度	B．升高反应温度
C．使燃煤烟气快速通过氨水	D．通入空气使转化为

(4)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)方法Ⅱ中CO将还原为S时，自身转化为___________(填化学式)。
(6)对方法Ⅲ 吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。
(7)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是___________。
   

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br>S
B	b处变为红色	与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	具有漂白性且漂白性不稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(5)下列关于①的说法正确的是_______(填字母)。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：

	实验
装置	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	盐酸	Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热

B．Ⅱ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关

3 . 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

7 . 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答问题：

(1)仪器A的名称为_______，氯气的颜色_______，B中饱和食盐水的作用是_______，H中使用浓硫酸的目的是_______。
(2)写出在I中发生反应的化学方程式_______，G中发生反应的离子方程式_______。
(3)C中有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)，氯气通入F中可实现工业制取_______。

10 . 草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
I.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。

(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是_______(填标号)；装置C除干燥外还有的作用是_______。
a.水、粉末状电石　　　　b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石　　　　　d.饱和食盐水、块状电石
(2)实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_______。

(3)反应结束后，装置E得到的溶液中除含有大量的外，还可能含有的阴离子为_______。
II.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸()样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。
(4)下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_______(填对应仪器名称)。

(5)在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。
(6)记录的实验数据如表所示。则此草酸()样品的纯度为_______%。

序号	1	2	3
滴定前的刻度/mL	0.20	0.80	1.03
滴定后的刻度/mL	18.69	19.31	20.24