乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂,在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。
I.乙酸乙酯的制备
实验装置如下图所示:
(1)试管①中反应的化学方程式为_______ 。
II.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象,上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡,下层溶液红色褪去。甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠,乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑。
资料:酚酞是一种白色晶状粉末,不溶于水,可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
(2)乙同学的推测是:_______ 。
两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1:
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23;
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验,实验结束后,取振荡后的试管②中下层无色液体,分成三份,分别完成以下实验:
(3)b中现象为_______ ,实验1的结论_______ 。
实验2:
(4)e中的实验现象为_______ 。
甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析,最终确认了酚酞褪色的原因。
III.拓展延伸
在以上实验过程中,丙同学还有新的发现,他查阅到以下资料:
资料:室温下,当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时,溶液先变红,静置后褪色。
(5)据此资料,丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法,这种方法是_______ 。
I.乙酸乙酯的制备
实验装置如下图所示:
(1)试管①中反应的化学方程式为
II.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象,上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡,下层溶液红色褪去。甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠,乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑。
资料:酚酞是一种白色晶状粉末,不溶于水,可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
(2)乙同学的推测是:
两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1:
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23;
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验,实验结束后,取振荡后的试管②中下层无色液体,分成三份,分别完成以下实验:
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a | 滴加几滴酚酞试剂 | 溶液变红 | ______ |
b | 滴入乙酸溶液 | _______ | |
c | 用pH计测溶液pH | pH为12.21 |
实验2:
序号 | 操作 | 现象 |
d | 试管②中分离出的上层液体,加入饱和碳酸钠溶液,振荡 | 溶液变成浅红色,静置分层后红色消失 |
e | 取5mL饱和碳酸钠溶液,滴入几滴酚酞试剂,再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯,振荡 |
甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析,最终确认了酚酞褪色的原因。
III.拓展延伸
在以上实验过程中,丙同学还有新的发现,他查阅到以下资料:
资料:室温下,当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时,溶液先变红,静置后褪色。
(5)据此资料,丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法,这种方法是
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更新时间:2023-01-11 17:52:27
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示:
(1)A中浓硫酸的作用是________ 。
(2)实验时预计试管B中产生的现象有:___ 、___ (答2点)。
(3)欲从试管B中分离出乙酸乙酯,采用的方法是_______ (填操作名称);若要对产品乙酸乙酯进行干燥,__ (填“能”或“不能”)用碱石灰干燥,理由是______ 。
(4)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式:_______ 。
(5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸,缓慢加热A至充分反应,最后将产品进行纯化,得乙酸乙酯5.28 g,本实验的产率是________ 。备注:产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。
(1)A中浓硫酸的作用是
(2)实验时预计试管B中产生的现象有:
(3)欲从试管B中分离出乙酸乙酯,采用的方法是
(4)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式:
(5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸,缓慢加热A至充分反应,最后将产品进行纯化,得乙酸乙酯5.28 g,本实验的产率是
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解题方法
【推荐2】实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下:__________ ,然后轻振荡使其混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是:①_____________ ;②____________ 。
(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_________________ 。
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______ ,分离需要的玻璃仪器是_________ 。
(5)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________ 。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下:
(2)浓硫酸的作用是:①
(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是
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解题方法
【推荐3】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________
(2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用_______ (填字母)
a.降低乙酸乙酯的溶解度
b.除去实验中挥发出来的硫酸
c.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(3)试管b中盛放的试剂_________ (填“能”或“不能”)换成NaOH溶液
(4)连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热,其主要原因是________
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式
(2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用
a.降低乙酸乙酯的溶解度
b.除去实验中挥发出来的硫酸
c.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(3)试管b中盛放的试剂
(4)连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热,其主要原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________ (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________ 。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置______ ,该分离方法的名称为________ 、 ________ 。
(3)装置A中①的名称是________ ,进水的方向是从________ 口进水。
(4)装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是:_____ 。
(5)装置C中玻璃仪器的名称为___________ 、___________ 、_______________ 。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置
(2)从碘水中分离出I2,选择装置
(3)装置A中①的名称是
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【推荐2】(1)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯,请填空:
①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:____ 、蒸发、结晶、_______ 。
②除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):______ 。
(2)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
①提取碘水中的碘,用_____________ 方法。
②除去食盐溶液中的水,可采用_____________ 的方法。
③淡化食盐水,可采用_____________ 的方法。
④氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________ 的方法。
①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
②除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):
(2)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
①提取碘水中的碘,用
②除去食盐溶液中的水,可采用
③淡化食盐水,可采用
④氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:已知:①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) 当有1molSO2参加反应时放出97.3kJ热量。
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是___________ 。
(2)仪器b的名称为___________ ,干燥管中碱石灰的主要作用是___________ 。
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为___________ 。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为___________ 。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为___________ ,分离这两种液态产物的方法是___________ 。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,该反应的离子方程式为___________ 。
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是
(2)仪器b的名称为
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,该反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】某实验小组学习化学反应速率后,联想到H2O2分解制备氧气,设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______ 。实验甲和实验丙的实验目的是_______ 。
(3)这种控制其他条件不变,只改变单一条件的方法叫做_______ 。
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
(在反应环境相同时,可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)
0~20 s的反应速率v1=_______ mL·s-1,100~120 s的反应速率v2=_______ mL·s-1。不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是_______ 。
编号 | 温度℃ | 反应物 | 催化剂 |
甲 | 25 | 试管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸馏水 |
乙 | 25 | 试管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40 | 试管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸馏水 |
(2)实验甲和实验乙的实验目的是
(3)这种控制其他条件不变,只改变单一条件的方法叫做
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
(在反应环境相同时,可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 120 | |
气体体积/mL | 实验乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 | 81.5 |
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解答题-实验探究题
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图,请回答问题:
(1)代号a所指仪器的名称是_____ ,A装置中发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿,未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致。他用化学方程式表示为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你的解释还可更简捷,请用一个化学方程式表示:_____ 。
(3)张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后,向其中加入过员无色透明的M溶液组成C装置,振荡,发现烧瓶中的气球逐渐变大,且溶液始终无色透明,则M可能是_____ (填一种物质的化学式)。
(4)请设计一个方案,验证C装置中反应的生成物中含有。简述实验过程:_____ 。
(5)将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰,则反应的化学方程式为:_____ 。
(1)代号a所指仪器的名称是
(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿,未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致。他用化学方程式表示为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你的解释还可更简捷,请用一个化学方程式表示:
(3)张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后,向其中加入过员无色透明的M溶液组成C装置,振荡,发现烧瓶中的气球逐渐变大,且溶液始终无色透明,则M可能是
(4)请设计一个方案,验证C装置中反应的生成物中含有。简述实验过程:
(5)将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰,则反应的化学方程式为:
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解题方法
【推荐1】为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校兴趣小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;F为一个空的蒸馏烧瓶;E是用于鼓入空气的双连打气球。
回答下列问题:
(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置,其优点是_______
(2)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,目的是_______ ,一段时间后,当看_______ (填现象)时,将B装置上提,使之与稀硝酸分离。
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中,装置A中产生_______ (填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气,烧瓶F内发生的化学反应方程式为_______
(4)若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液,溶液不变红色,则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______
(5)反应结束后,再将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,目的是_______
回答下列问题:
(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置,其优点是
(2)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,目的是
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中,装置A中产生
(4)若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液,溶液不变红色,则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为
(5)反应结束后,再将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,目的是
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)按图组装好装置后,首先应进行的操作是_______ 。
(3)实验开始后,I、II处的有色布条褪色的是_______ 处。(填“I”或“II”)
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)反应进行一段时间后D中的现象是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)装置E的作用是_______ 。
(7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,其中和的物质的量之比为4:1,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)按图组装好装置后,首先应进行的操作是
(3)实验开始后,I、II处的有色布条褪色的是
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为
(5)反应进行一段时间后D中的现象是
(6)装置E的作用是
(7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,其中和的物质的量之比为4:1,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为
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(0.85)
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解题方法
【推荐3】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解,并证实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生的化学反应方程式是____________________________ 。
(2)指出该学生设计的装置图的错误之处,并改正(文字说明即可)(至少2处)____________ 。
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________ 。
(4)如果将16.8gNaHCO3加热一段时间,然后将剩余固体溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最终得到白色沉淀5.0g,则NaHCO3分解百分率为______________ ,加CaCl2后反应的离子方程式为____________________ 。
(1)试管中发生的化学反应方程式是
(2)指出该学生设计的装置图的错误之处,并改正(文字说明即可)(至少2处)
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是
(4)如果将16.8gNaHCO3加热一段时间,然后将剩余固体溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最终得到白色沉淀5.0g,则NaHCO3分解百分率为
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