1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯()沸点为，。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_______(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_______。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_______。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_______。
(5)某小组设计两种方案测定。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定和，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_______(填“1”或“2”)不可靠，原因是_______。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
I	按装置图装好试剂，关闭K，发现电流计指针向左偏转	电流强度I为a()
II	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度I为b
III	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度I为x

(6)b_______(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_______使反应向逆反应方向进行。
(7)简述实验原理：_______。由此证明假设成立。

3 . I．小组同学用与过量浓盐酸反应制备(过程中(装置如下图所示)，观察到反应停止时仍有剩余，对此开展探究。

(1)与浓HCl反应的离子方程式是_____。
(2)烧杯中溶液用于吸收尾气，溶液X可以是_____。
【提出猜想】
i、反应停止与c(Cl^-)降低有关ii。反应停止与c(H⁺)降低有关
【实验过程】
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验：

序号	实验操作	实验现象
实验I	将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加入_____，充分振荡后加热试管	试纸未变蓝
实验Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，滴入2滴浓硫酸 充分振荡后加热试管	试纸变蓝

(3)将I中操作补充完整：_____。
(4)Ⅱ中试纸变蓝说明反应生成的又置换出I₂，该反应的离子方程式为_____。
【结论与分析】
(5)通过上述实验，可得到“反应停止与c(H⁺)降低有关”的结论，其实验证据是_____。(填“实验I”或“实验Ⅱ”)
Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。

(6)A装置中发生反应的化学方程式为_____。
回答下列问题：
(7)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，写出C中发生反应的离子方程式为：_____。若关闭③，打开②，B中可观察到红布条褪色。
(8)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为Cl⁻，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_____倍(结果保留两位小数)。(已知相对原子质量90.5、相对原子质量71)

4 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。完成下列填空：
Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
   
(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取672ml(标准状况)二氧化硫，至少需要用托盘天平称取亚硫酸钠___________g。
Ⅱ．下图是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略)：
   
(3)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
②X溶液是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。
(4)探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
   
①将少量装置A中生成的气体直接通入装置D中，不能根据D中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用离子反应方程式说明)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置B中药品是___________，通过___________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(5)化学兴趣小组的同学设计了如下实验，利用洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。
   
①Y型管左侧发生反应的化学方程式为___________。
②NO与b的物质的量之和可能为___________。

5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

6 . 某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)，反应的化学方程式为___________。
   
Ⅱ.探究的性质
在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表：

①	②	③
已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	己煮沸的溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

   
三次实验分别得到如下图：
   
(2)A装置中覆盖食用油的目的是___________。
(3)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的___________发生了氧化还原反应生成了；写出实验③中反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.测定空气中二氧化硫含量。
(4)将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假设样品中的可被溶液充分吸收。则该空气样品中的含量为___________。

7 . 卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。

(1)仪器m的名称是___________，制取的离子方程式为___________，HCl的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是___________。
a．酸性       b．氧化性       c．还原性       d．挥发性
(2)装置B的作用是除去混在中的___________杂质。
(3)尾气处理装置D可模拟制备___________(填一种化工产品的名称)。
(4)①实验开始后，装置C中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成物质的量为，则理论上装置A中发生反应的HCl有___________mol。
②继续通气一段时间，装置C溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸(，中强酸)，和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：___________。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案(见如表)。
限选试剂：溶液(浸有铁粉)、溶液、石蕊试液、；溶液、溶液。

操作	预期现象	结论
实验结束后，取少量装置C的溶液到试管中，除去过剩和HClO后，________	______	_____

8 . 及其盐都是重要的化工原料。
(1)向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为_____；盛放浓氨水的仪器名称为_____，选用下图中的装置制备干燥的，连接顺序为a→_____→尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示)。
   
“尾气吸收”装置，可选择_____。
   
(2)进行性质实验的装置如图。
   
先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是_____，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是_____。
(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵，装置如图所示。当溶液为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液，装置中活塞的作用为_____。实验过程中，当出现_____现象时，应及时关闭，打开。
   
(4)将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物，称取该混合物固体样品，加入足量溶液，充分反应，生成(标准状况)，则_____。

9 . 某学习小组对硝酸工业活性炭脱硝工艺进行探究。回答下列问题：
Ⅰ．硝酸工业产生的烟气中含有大量，工艺如图所示：
   
(1)该流程中活性炭是催化剂，加入催化剂的目的是___________。
(2)若要使和恰好充分反应。则反应混合物中与的体积比为___________(用含x的式子表示)。
Ⅱ．某同学为了探究干燥条件下与的反应，设计如图所示实验装置进行实验。
   
(3)装置A为氨气的发生装置，应选用___________(填“X”或“Y”)为此实验制备氨气的装置，相关反应的化学方程式为___________。
   
(4)该实验设计中存在缺陷，请写出解决方案：___________。
(5)装置D用于制备气体。
①有同学推测反应过程中有可能产生NO，该同学做此推测的理由为___________。
②装置D中发生反应的实验现象为___________。
③能与碱液反应，故在拆装置之前，应该怎么操作___________。

10 . 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。
(1)实验室常用与浓盐酸反应制备，发生装置应选择下图三种装置中的___________(填标号)，选择的依据是___________。若要制取常温常压下，理论上需要的质量为___________(已知：常温常压下)。
A．B．C．
(2)设计如图所示装置探究能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的。

①证明和水发生了反应的实验现象为___________。
②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。
(3)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。