1 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

2 . 无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。
I.制备无水FeCl₃：

(1)装有MnO₂的仪器名称是___________，仪器连接顺序为A→___________(装置可重复使用)。
(2)装置E的作用是___________。
(3)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是___________。B中冷水的作用为___________。
II．探究与SO₂反应：
(4)该小组同学预测
FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式___________。
(5)该小组同学向
中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是___________。
②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒___________无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与___________有关。

3 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。

已知：

①易溶于有机溶剂四氯化碳（），且所得溶液呈橙红色；

②不溶于水，密度比水大。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)m的作用是____________________。
(3)装置C中的现象是_____________________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
(5)取少量反应后的B中溶液，向其中加入，振荡后静置，若出现___________现象，则证明被氧化。
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中，向其中加入少量____________（填化学式）溶液，若出现红色，证明被氧化。
(7)已知氧化性，向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为__________。

4 . 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ.制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：

(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是___。
(2)写出反应②的化学方程式___。
Ⅱ.探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：

序号	1-1	1-2	1-3	1-4
实验操作
实验现象	实验液体表面产生大量气泡，无其他现象	液体中产生大量白色固体	液体中产生少量白色固体	液体中产生极少量白色固体

实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：

序号	2-1	2-2
实验操作	取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化	取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水溶中加热，测量ORP变化
测量数据

【解释与结论】
(3)实验1的目的是___。
(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是___。
【反思与评价】
(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是___。
Ⅲ.定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量
依据原理：2HCl(浓)+NaClO═NaCl+Cl₂↑+H₂O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)

实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥，读取量气管数值224mL。
(6)补全步骤⑥中的操作___。
(7)装置B的作用是___，D中的试剂是___(填字母序号)。
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.硫酸铜
(8)若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是___ (填字母序号)。
a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c.量气管中的食盐水不饱和

5 . 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	区分二氧化碳和氧气	分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B	比较铁和银的金属活动性强弱	分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸
C	检验CaO中含有CaCO3	取样，加入足量稀盐酸，观察现象
D	除去KNO3固体中少量NaCl固体	配制该混合物的热的饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . Ⅰ.实验室欲用NaOH固体配制490mL 0.25mol·L⁻¹的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)称取NaOH质量为___________g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是___________填字母，还缺少的仪器有___________(填仪器名称)
A．烧杯     B．药匙       C．玻璃棒       D．托盘天平        E．锥形瓶       F．胶头滴管
(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________填字母。
A．容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B． 称量固体时，所用砝码已生锈
C． NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D． 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ.某学习小组为探究CO₂与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置

实验步骤如下：
步骤1：先打开K₂，关闭K₁，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：先打开K₁，关闭K₂，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(4)装置②是为了除去CO₂中的HCl气体，所选试剂是___________ (填字母)。
A．浓H₂SO₄    B．饱和Na₂CO₃溶液    C．饱和NaHCO₃溶液
(5)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是___________ (填字母)，其作用为___________。
(6)甲同学根据实验现象认为：CO₂与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是___________。
(7)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO₂发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由___________。

7 . 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。

注：不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：
①中元素的化合价为_____。
②实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅱ中的品红溶液褪色，其中属于_____(填“酸”或“碱”)性氧化物。
③仪器的名称为_______。
④从其组成的阳离子来看，属于____盐。
(2)在装置Ⅳ和装置Ⅴ中：
①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为____。
②装置Ⅴ中可观察到的现象为____。
③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是____ (填标号)。
A．起漂白作用的一定是
B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的小于7
C．装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢
(3)装置Ⅲ中生成硫酸盐反应的化学方程式为______。

8 . 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂(如图) ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。

(1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择_______作为发生装置( 选填“A”或“B”)。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_______，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。( 提示：氯化钙溶液呈中性)
(3)请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。	烧杯外壁发烫	疏通剂加入水中会_______(填“放热”或“吸热”)
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。	_______	溶液中溶质含有Na2CO3
③_______	溶液变红	溶液中溶质含有NaOH

讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是_______。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是_______。
A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
(5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为_______。

9 . 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe₂O₃粉末的实验进行探究(固定装置略)。
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【查阅资料】CO能溶于铜液。
(1)按如图连接装置A−E，在装入试剂前，先___________。
(2)写出装置B中反应的化学方程式___________。
(3)通入CO₂一段时间后，先点燃___________处酒精喷灯(填“A”或“D”)。
(4)反应一段时间后，能证明CO与Fe₂O₃反应的实验现象：___________；写出装置D中反应的化学方程式___________。
(5)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是___________。装置E、F的接口连接顺序：a连接___________(填“b”或“c”)。

10 . 浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：
   
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：

	98.3%硫酸	磷酸	三氧化硫
熔点/℃	10.5	42	16.8
沸点/℃	338	213	44.8

②Ba₃(PO₄)₂为白色固体，难溶于水。
(1)仪器M的名称是___________。D中倒置漏斗的作用是___________。
(2)根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含___________(填化学式)。
(3)D中反应的离子方程式为___________。
(4)根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。
(5)下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是___________(填标号)。
a．硫化氢                           b．氨气                           c．二氧化氮                           d．氯气
(6)加热A装置时温度不宜超过213℃，其原因是___________。