1 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题：

(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈________________色。
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为________________。
(3)Cl₂与Ca(OH)₂溶液发生反应的化学反应方程式为________________。
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是________。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(5)某小组同学为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

①加入药品前，应进行的实验操作是________________。
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是________________。
③装置V中NaOH溶液的作用是________________。
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是_____。

a.氯离子浓度                                          b.溶液中氯气的含量
c.pH                                                       d.氧气体积分数

2 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

3 . 某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。
Ⅰ．探究银镜反应中的作用
已知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；
②开始沉淀时不稳定，易不可逆分解为黑色；
③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可视作中性溶液。

(1)的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：
<猜想1>的氧化性随溶液的增大而增大
<猜想2>_______。
(2)该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程：_______。

(3)该实验小组又进行了实验Ⅳ，控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，实验现象出现差异的原因是_______。
Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的溶液当成稀氨水，使得转化为淡黄色沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制银镜，实验报告如下。
请将实验报告的空缺部分填充完整。

实验目的	采用肼还原制得银镜并以此深入探究银镜反应中的作用
实验原理	①肼具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物(其中肼含量约69%)； ②； ③。
实验药品	悬浊液、溶液(加碱化，)、催化剂、焦性没食子酸(别名连苯三酚)溶液(加碱化，)、尿素、油、盐酸。
实验仪器	制备肼的全套装置[具体仪器见装置图，需注意的几点：a．实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)接导管替代；b．加热及夹持装置略]、减压蒸馏装置(具体仪器略)、试管、胶头滴管等。
实验操作	①依图组装仪器并检查气密性，装入药品； ②用油浴加热，向三预烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约后停止加热； ③将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入悬浊液中。
实验结果	实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉。
实验反思	①焦性没食子酸溶液(加碱化)的作用是_______，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是_______； ②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验： 综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是_______。

4 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______。
②检测洗涤干净与否的操作：_______。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象结论
A	比较碳酸和盐酸的酸性强弱	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱
B	检验某钠盐的成分	向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3
C	检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀HNO3、AgNO3溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现	丁达尔效应，产生了胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某校化学兴趣小组为探究锌粒与浓硫酸反应生成气体的成分，设计了如下图所示的实验装置。

(1)判断气体中有的实验现象为___________，酸性溶液的作用是___________。
(2)装置B中所装药品为___________，通过B中现象和无水硫酸铜变蓝说明气体中含有___________。
(3)有同学提出不用装置A也能达到实验目的。你是否同意此观点，说明理由：___________。
(4)与浓硫酸充分反应，锌剩余。
①写出此过程所发生的2个化学反应方程式：___________，___________；
②反应生成体积(标准状况下)为___________L。

7 . 氯及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。
Ⅰ.氯气的制备
(1)实验室中用与浓盐酸反应制取并收集纯净的，从下面装置中选出合理装置并连接组装，达成该实验目的的连接顺序为___________。

(2)忽略溶液中水蒸气的影响，在方框内画出上述实验中装置的可替代装置，并标注所需试剂的名称。______
(3)写出在该替代装置中发生反应的离子方程式：___________。
(4)工业上电解饱和食盐水方法制备反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶，利用传感器采集到氯水的pH、、广口瓶中的体积分数随时间(t)变化的数据，如下图所示：

(5)由图1可得结论：___________。
(6)分析上述三个图示数据信息，用离子方程式表示得出的结论：___________、___________。
Ⅲ.探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的使用方法
(7)“84”消毒液呈碱性的原因(用化学用语解释)：___________。
(8)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会产生气体为___________。
(9)“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛，写出反应的离子方程式___________。

8 . 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。

(3)的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：

①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
_________________

若____________________，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_______________	不褪色

9 . 铁氰化钾是一种络合物，易溶于水，水溶液带有黄绿色，常用于检验。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。
实验(一)制备铁氰化钾。以亚铁氰化钾为原料采用氧化法制备铁氰化钾，装置如图所示。

(1)装置A中橡胶管的作用是___________。装置C中试剂可能是___________。
(2)装置B中化学方程式为___________。
(3)从装置B中分离产品，可采用___________、降温结晶、___________、洗涤、干燥一系列操作。
实验(二)探究性质。
【资料显示】
配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。
【提出问题】
能否电离？
【提出猜想】
猜想1：不能电离；猜想2：能部分电离(存在电离平衡)；猜想3：___________。
【设计实验】

实验	实验操作及现象
①	向浓度均为的混合溶液中插入一根无锈铁丝，立即产生蓝色沉淀
②	向溶液插入一根无锈铁丝(与①相同)，一段时间后，溶液产生蓝色

(4)猜想3的横线上应填___________，综合上述实验分析，可知：猜想___________成立。
(5)用方程式和必要的文字分析实验②现象：___________，写出产生蓝色沉淀的离子方程式：___________。

10 . 某实验小组同学设计了如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)用于制备二氧化硫，并验证二氧化硫的有关性质。

回答下列问题：

(1)盛铜片的仪器名称为___________，盛浓硫酸的仪器中的玻璃弯管的作用是___________。
(2)装置中仪器的作用是___________；装置中所用干燥剂可以为___________(任写一种)。
(3)装置中发生反应的化学方程式为___________。
(4)①实验开始后，装置中的现象为___________，装置中无明显现象，装置中，有大量白色沉淀生成，装置中发生反应的化学方程式为___________，装置中发生反应的离子方程式为___________。(已知转化为)。

②某同学在实验时少组装了装置，结果装置中也出现了少量白色沉淀，可能的原因是___________(答一条即可)。

(5)停止加热后还要向装置内通一段时间的，目的是___________。