1 . 某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。
Ⅰ．探究银镜反应中的作用
已知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；
②开始沉淀时不稳定，易不可逆分解为黑色；
③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可视作中性溶液。

(1)的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：
<猜想1>的氧化性随溶液的增大而增大
<猜想2>_______。
(2)该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程：_______。

(3)该实验小组又进行了实验Ⅳ，控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，实验现象出现差异的原因是_______。
Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的溶液当成稀氨水，使得转化为淡黄色沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制银镜，实验报告如下。
请将实验报告的空缺部分填充完整。

实验目的	采用肼还原制得银镜并以此深入探究银镜反应中的作用
实验原理	①肼具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物(其中肼含量约69%)； ②； ③。
实验药品	悬浊液、溶液(加碱化，)、催化剂、焦性没食子酸(别名连苯三酚)溶液(加碱化，)、尿素、油、盐酸。
实验仪器	制备肼的全套装置[具体仪器见装置图，需注意的几点：a．实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)接导管替代；b．加热及夹持装置略]、减压蒸馏装置(具体仪器略)、试管、胶头滴管等。
实验操作	①依图组装仪器并检查气密性，装入药品； ②用油浴加热，向三预烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约后停止加热； ③将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入悬浊液中。
实验结果	实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉。
实验反思	①焦性没食子酸溶液(加碱化)的作用是_______，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是_______； ②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验： 综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是_______。

2 . 氯及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。
Ⅰ.氯气的制备
(1)实验室中用与浓盐酸反应制取并收集纯净的，从下面装置中选出合理装置并连接组装，达成该实验目的的连接顺序为___________。

(2)忽略溶液中水蒸气的影响，在方框内画出上述实验中装置的可替代装置，并标注所需试剂的名称。______
(3)写出在该替代装置中发生反应的离子方程式：___________。
(4)工业上电解饱和食盐水方法制备反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶，利用传感器采集到氯水的pH、、广口瓶中的体积分数随时间(t)变化的数据，如下图所示：

(5)由图1可得结论：___________。
(6)分析上述三个图示数据信息，用离子方程式表示得出的结论：___________、___________。
Ⅲ.探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的使用方法
(7)“84”消毒液呈碱性的原因(用化学用语解释)：___________。
(8)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会产生气体为___________。
(9)“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛，写出反应的离子方程式___________。

3 . 与的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)；
②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的；
③被稳定剂完全吸收生成；
④酸性条件下，可发生反应生成并释放出；
⑤淀粉遇碘会变蓝。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)打开、关闭，仪器a中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_______。请写出仪器d中与发生反应的化学方程式：_______。
(4)仪器e中可能发生的反应：
ⅰ.；
ⅱ.。
①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。
②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中_______(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

4 . 亚硝酸钠常作食品添加剂。利用如图装置制备并探究其性质。
Ⅰ.制取(夹持装置略)

已知：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)已知为弱酸。判断溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释_______。
(3)反应前需通入，其作用是_______。
(4)A中反应后溶液经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤干燥等，制得晶体。
(5)等浓度的和的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是_______(选填编号)。
a.          b.
c.          d.
Ⅱ.性质探究
配制溶液进行以下实验：

已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子。
(6)由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与_______有关。
(7)仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是_______。

5 . 铁氰化钾是一种络合物，易溶于水，水溶液带有黄绿色，常用于检验。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。
实验(一)制备铁氰化钾。以亚铁氰化钾为原料采用氧化法制备铁氰化钾，装置如图所示。

(1)装置A中橡胶管的作用是___________。装置C中试剂可能是___________。
(2)装置B中化学方程式为___________。
(3)从装置B中分离产品，可采用___________、降温结晶、___________、洗涤、干燥一系列操作。
实验(二)探究性质。
【资料显示】
配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。
【提出问题】
能否电离？
【提出猜想】
猜想1：不能电离；猜想2：能部分电离(存在电离平衡)；猜想3：___________。
【设计实验】

实验	实验操作及现象
①	向浓度均为的混合溶液中插入一根无锈铁丝，立即产生蓝色沉淀
②	向溶液插入一根无锈铁丝(与①相同)，一段时间后，溶液产生蓝色

(4)猜想3的横线上应填___________，综合上述实验分析，可知：猜想___________成立。
(5)用方程式和必要的文字分析实验②现象：___________，写出产生蓝色沉淀的离子方程式：___________。

6 . 某化学探究活动小组为制备 并探究 的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。

①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl，写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式：___________。若B装置的分液漏斗中装浓氨水，烧瓶中盛放的试剂为___________。
②为使 和HCl充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→c→d→___________，___________←g←h←b。
③D装置的不足之处为___________。
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验，观察到反应剧烈，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究：
①气体成分探究：
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体，滴有石蕊的水溶液颜色变为___________，经检验小试管中气体为 H₂。
②沉淀成分探究：
过滤，将得到的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO₃，再滴加 AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是___________(填化学式)。
③反应机理探究：
猜想一：NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。
猜想二：NH与Mg反应剧烈，产生氢气。
资料显示：a．溶液呈中性；b．Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一，小组设计如图一实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果两试管反应剧烈程度相当，说明猜想 不合理，试剂X应为___________。

为验证猜想二，小组设计如图二实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果甲试管无现象，乙试管反应剧烈，说明猜想二合理，试剂Y应为___________。

7 . 某小组同学为探究Cl₂与不同条件下的MnSO₄的反应情况。
已知：i.几种锰的化合物颜色：MnO₂棕黑色、MnO绿色、MnO紫色；
ii.Mn²⁺在一定条件下能被Cl₂或ClO^-氧化成上述某种锰的化合物；
iii.MnO的氧化性强于MnO₂；浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO；
iv.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO^-的氧化性随碱性增强而减弱。
设计了如图实验装置(夹持装置略)，实验过程与现象如表所示。

实验序号	试管C中Y	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	I-1得到无色溶液	I-2产生棕黑色沉淀，溶液呈浅黄绿色，放置片刻后无明显现象
II	5%NaOH溶液	II-1产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	II-2棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	III-1产生白色沉淀，在空气中较II-1变成棕黑色沉淀快	III-2棕黑色沉淀较II-2的增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀

请按要求回答下列问题：
(1)使用KMnO₄制备Cl₂而不使用MnO₂的理由是____。
(2)试剂X是____；Cl₂在B中的反应是可逆的，其证据是____；用离子方程式表示装置D的作用：____。
(3)对比I-1与I-2的现象，得出氧化性强弱结论：O₂____Cl₂(填“<”或“>”或“=”)；写出产生I-2现象的离子方程式：____。
(4)II-1中白色沉淀为____，在空气中变成棕黑色沉淀的原因是____。
(5)对比I-2与II-2的现象，得出结论是___。
(6)根据已知信息，推测III-2中应得到绿色溶液，但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)____。

8 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

9 . 某小组利用含铜刻蚀废液制备无水，并电解饱和溶液探究其阴极产物以便回收铜。
I．制备无水。制备流程如下：

(1)实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是_______，“脱水”最适宜的方法为_______。
(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为，则“反应①”的离子方程式为_______。
II．探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。

(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为_______。
(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下：

编号	电解液	阴极电极析出固体量
		白色固体	红色固体
1	5%溶液	无	较多
2	15%溶液	少量	较多
3	饱和溶液	较多	少
4	饱和溶液，适量盐酸	无	较多

实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有_______、_______。
(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想：
猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；
猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；
猜想3：“黑色”物质是与、形成的络合离子。
为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：

编号	操作	现象	初步结论
1	取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量①_______，振荡	无明显现象	猜想1不成立
2	取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡	②_______	猜想2成立

有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是③_______，因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。

10 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO₂受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl₂与NaClO₂固体反应制取ClO₂，实验室模拟制备ClO₂装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。
(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。
(3)为防止ClO₂制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________。
(4)装置E为ClO₂的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________(填“实验现象”)，则假设1成立。