1 . 实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验．

回答下列问题：
(1)制备的装置应选用装置______（填“A”或“B”）；盛放浓盐酸的仪器名称为______．
(2)该实验中制备的化学方程式为______．
(3)该实验正确的连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）．
(4)试剂M和试剂N分别为______、______．
(5)能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为______．
(6)利用装置F吸收多余的时，发生反应的离子方程式为______．
(7)某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性．
实验操作为：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据．
下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图．其中与次氯酸光照分解事实不符的是______（填序号）．

2 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题：

(1)制备氯气的化学方程式为___________。
(2)淀粉—KI溶液中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则说明___________。
(4)工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉。漂白粉溶于水后，遇到空气中CO₂的，即产生漂白、杀菌作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。
(5)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①a过程的化学方程式___________。
②d过程所观察到的现象为___________；c过程证明了氯水中存在的微粒是___________。
③已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO三种微粒所占百分数与pH的关系如图，则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。

(6)实验室制取Cl₂还可采用KMnO₄与浓盐酸混合，其原理为：，试回答下列问题：
①请用双线桥表示反应中电子转移：___________；
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，在标准状况下，当生成11.2LCl₂时，被氧化的HCl的物质的量为___________。

3 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______性，发生反应的化学方程式为______。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____(填字母)，观察到的现象为____。
(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：

某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______。
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

4 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

5 . 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)仪器b的名称是_______，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。
(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性
(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。
(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。
①H⁺       ②I⁻       ③H⁺、I⁻       ④K⁺、H⁺       ⑤K⁺、I⁻

6 . 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	_______(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化
6	向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。

7 . 氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

   

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为_______。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：

   

(α表示NO_x中NO₂的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。

8 . 一种用溶液和KI溶液探究氯气性质的实验装置如下图所示：

已知：氧化性：。
(1)装置C反应后溶液变为黄绿色。设计检验溶液中是否存在的实验方案：_______。
(2)实验中观察到装置D中溶液开始时变为棕黄色，后棕黄色消失变为无色，最终变为黄绿色。写出装置D中溶液由棕黄色变为无色时所发生反应的化学方程式：_______。
(3)KI溶液还可用于制取CuI固体。一种制取CuI固体的方法是：取一定量的溶液，向其中加入过量KI溶液，用标准溶液滴定生成的至终点，恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。制备过程中发生下列反应：、
①向溶液中加入KI溶液时，判断KI溶液已过量的方法是_______。
②计算所得CuI固体的质量，并写出计算过程_______。

9 . 绿矾(FeSO₄﹒7H₂O)是存在于自然界中的一种矿石。古籍有记载焙烧绿矾可以制备铁红(主要成分是Fe₂O₃，传统红色颜料的重要着色剂)；同时焙烧绿矾也是一种生产硫酸的古老方法。
现利用下图所示装置对焙烧绿矾的反应进行探究。

(1)装置C的作用是__。
(2)向U形管中滴入石蕊试液，溶液呈红色，说明该溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；再向该溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明其中含有___(填离子化学式)。
(3)实验过程中，装置A玻管中发生的化学反应方程式为__。

10 . 下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是

A．用装置甲产生气体

B．装置乙中应通入过量的

C．装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性

D．用装置丁吸收尾气