1 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(HCl)混用，否则会产生一种黄绿色有毒气体，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(6)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果___________(填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图所示，变化原因是___________(用方程式或必要的文字说明)。

2 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

3 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。   

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________装置(填序号)，

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。

4 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________和___________。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)___________。

5 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______。
(4)通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。______

6 . 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备	探究溶解性	探究氧化性	吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

9 . 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：

发生副反应的化学方程式为。
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。
(3)装置中硫酸的作用是___________。
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色()	10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀硫酸无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，)

10 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为______(已知酸性条件下可被还原为)。
(3)固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是______。
②装置B的作用为_________；装置C中若发生堵塞，装置B中的实验现象为_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质正确的是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④D中的液体是___________(填化学式)
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是______(写化学式)，反应中每生成，转移电子的数目为______。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号)。
A．       B．       C．KI       D．