【推荐1】某学习小组设计实验探究SO₂与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338℃时会分解。

回答下列问题：
(1)R仪器的名称是_______；C装置中H₂SO₄除了有液封的作用还有_______。
(2)实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是_______。
(3)实验过程中，控制D中反应速率的方法是_______。
(4)实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓H₂SO₄分解生成了SO₃，原因是_______。
(5)探究D中SO₂是否过量，若SO₂不足量，则发生反应，若SO₂过量，则发生反应的总化学方程式为_______。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明SO₂量不足，请补充实验验证：_______。

【推荐2】某小组同学采用以下装置验证的性质，回答下列问题：(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性溶液，试管5：溶液)

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_____。
(2)经过实验，观察到如下实验现象：
A．溶液变为红色B．溶液变为白色C．溶液变为无色
D．溶液先变为红色后变为无色E．出现淡黄色沉淀F．出现红褐色沉淀
①试管1中现象：_____(填字母)。
②试管2中现象：_____(填字母)，写出反应的化学方程式：_____。
③试管3中现象：_____(填字母)，说明具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是_____。
(3)试管4中现象说明还具有的性质是_____，该反应的离子方程式是_____。

【推荐3】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。

【推荐1】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀   硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
   
(1)怎样检查图I装置的气密性_______。
(2)图I中分液漏斗内装的液体是_______。
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是_______，_______(可不答满)。
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO₄·H₂O)晶体中结晶水的含量时。测得有关数据如下表：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水CuSO4)
5.4g	7.9g	6.8g

①为完成测定，下图中还缺少的仪器名称是_______。
   
②判断样品已恒重的方法是_______。
③测定所得胆矾(CuSO₄·H₂O)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行_______次。
④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO₄·H₂O相比)_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，可能的原因是_______。(填字母序号)
a．加热温度过高                              b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却                 d．胆矾晶体部分风化

【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，实验探究操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：
第一步，配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液；
第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水； 第三步，加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸；
第四步，用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：
(1)将物质的量浓度为___________mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释，可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体___________g， 配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。
④定容时，俯视刻度线。

【推荐1】镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)₄。

已知：①
②Ni(CO)₄熔点25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸
③Fe(CO)₅熔点20℃，沸点103℃。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C用于合成Ni(CO)₄(夹持装置略)，最适宜选用的装置为___________(填标号)。

(3)在加热C装置之前，必须先观察___________装置(填字母)中___________(填实验现象)，目的是为了防止___________。
(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的___________温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。

(5)实验中加入11.50gHCOOH，C装质量减轻2.95g(设杂志不参加反应)，E装置中盛有PdCl₂溶液100mL，则PdCl₂溶液的物质的量浓度至少为___________。

【推荐2】无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图所示，主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr₂产品。
已知：
①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。
回答下列问题：
（1）装置中无水氯化钙的作用是___。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N₂，原因是___。
（2）如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是___。
（3）装置中使用球形冷凝管的目的是___。
（4）步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的___杂质。
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Mg²⁺+Y^4-=MgY^2-。
①滴定前润洗滴定管的操作方法是___。
②测定前，选称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是___(以质量分数表示)。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。(已知酸性 KMnO₄ 溶液能与盐酸发生反应生成氯气)
(2)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验

①试剂 A 是___________，试剂 B 是___________，现象 2 为___________。
②若现象1 中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B 中固体物质的成分分析可能的原因： ___________ 。
(3)将铜片放入 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中 c (Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则 Cu²⁺与 Fe³⁺的物质的量之比为___________。

【推荐3】化工厂生产盐酸的主要过程是：
   
其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：
（1）A处通入_____，B处通入_____，同时应采取的措施是____。
（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％_____。