【推荐1】铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，常用作还原剂、催化剂、特殊光学材料添加剂等。铈的常见价态是+3和+4，请回答下列问题：
(1)大气污染物NO可被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成、的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。
(2)用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce⁴⁺，电解装置如图所示。

①无毒气体从电解槽的c口逸出，则A极为电源的_______极(填“正”或“负”)。
②转化为稳定的无毒气体的电极反应式是_______。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈(CeFCO₃)矿的形式存在。工业上利用氟碳铈矿提取CeO₂的一种工艺流程如下：

①“焙烧”过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②已知硼酸H₃BO₃与足量NaOH反应的产物是Na[B(OH)₄]，则硼酸在溶液的电离方程式为_______。
③已知“转化”过程没有电子转移，则“转化”过程的化学方程式为_______。
④常温下，“沉铈”过程中Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5mol·L^-1]，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_______mol·L^-1。(已知常温下K_a1(H₂CO₃)=5.0×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.0×10^-11，K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28)

【推荐2】草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。

已知：装置A中反应的气体产物为、，。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中，实际操作中常用饱和食盐水代替水，其原因是___________。
(3)装置B的作用是吸收装置A中产生的杂质、，经测定，装置B中吸收过程生成了沉淀和两种最高价含氧酸，写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为1∶1，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。
(5)实验结束后，采用结晶法从装置C中分离出草酸，将草酸加入和浓硫酸中，加热后产生有香味的油状物质，有香味的物质是___________(填结构简式)。
(6)称取w g草酸粗产品配制成250 mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用c mol⋅L标准溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。

【推荐3】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+NaCl+N₂↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是___（填离子符号），氢原子最外层电子的轨道表示式是___。
（2）NaCN中所含有的化学键类型是___，N₂的电子式为___。
（3）已知NaOCN中N元素为-3价，配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___。
（4）综合两段反应，处理含有0.01molNaCN的废水，至少需NacClO___mol。
（5）请用一个方程式证明氮元素的非金属性大于碳元素___。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
(1)若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是____(填物质序号)
(2)B装置的作用为____
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为____，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的____ (填下列各项序号)
A.Na₂CO₃       B.AgNO₃       C.H₂SO₄       D.FeSO₄
(4)图E中持续通入氧气的作用为____。
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：____。

【推荐3】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置反应的离子方程为____。
(2)B的作用是____。
(3)D的作用是____。
(4)检验E中所收集气体的方法为____。

【推荐1】三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷等为原料制备，实验主要装置和步骤如下：

向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用表示)，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加三正辛胺(用表示)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如下表：

物质
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；制备时，需在真空中加热的原因是_________。
(2)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为___________。
(3)用真空泉不断抽出蒸气，有利于生成的理由是___________(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是___________。
(4)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：

(1)能用于干燥CO₂气流的装置是_________。
(2)用于除去Cl₂,中HCl杂质的最佳装置是_________。
(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_________。
(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_________。
(5)利用装置A收集CO₂气体，应从____口进气。A中装满水，用排水法测量生成H₂的体积，应从____口进气。

【推荐3】氯酸锶为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________，该反应中作___________剂。
(3)装置B中所装的试剂为___________，其作用是___________。
(4)装置C中搅拌的目的是___________；装置C制备氯酸锶的反应为，若反应消耗，则转移电子的物质的量为___________mol。
(5)装置D的作用是___________。

【推荐1】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl₄。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl₄中进行制备，反应原理为2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)   △H<0，回答下列问题：

(1)仪器①的名称为_____，装置己中盛放的试剂为_____。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_____。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____，制取氨气的化学方程式为_____。
(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向，用大写字母表示)。
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____，戊中气球的作用是_____。
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵，现取长期存放的样品19.550g，用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g，则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。

【推荐2】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置E中的现象是______。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl₂的作用是________。
②简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法_______。
③步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：_______。

【推荐3】金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其倠化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可自然，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持表面“湿润”。
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备
   
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。
   
回答下列问题：
(1)仪器M的名称是___________；
(2)操作(a)中，反应的离子方程式是___________；
(3)操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是___________；
(4)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________；

A．丙酮

B．四氯化碳

C．乙醇

D．正己烷

(5)反应前应向装置II中通入一段时间，目的是___________；
(6)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置需调节为___________；
   
(7)判断氢化反应完全的现象是___________。