1 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

2 . 某小组同学为了获取在Fe(OH)₂制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用下图所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

【进行实验】
实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO₄溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中O₂含量和溶液中O₂含量（DO）的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

【解释与结论】
（1）搅拌的目的是__________________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是____________。
（3）红褐色沉淀是__________________________。（填化学式）
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)₂制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______________________。
（5）写出白色沉淀最终生成红褐色转化的方程式：___________________________。

3 . 某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
(1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________；
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

4 . 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备较为纯净的Fe₂O₃，其反应方程式为：2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为了检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂ 和SO₃
请回答下列问题：
（1）写出能说明FeSO₄发生分解的现象__________________________________；
（2）写出KSCN溶液与Fe³⁺反应的离子方程式：_________________；
（3）实验②中，气体通过BaCl₂时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；
（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

5 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。
②装置D和E中出现的不同现象说明________。
③装置F的作用是________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。

6 . 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃,其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑为检验FeSO₄高温分解的产物,进行如下实验
(1)检验产物Fe₂O₃取少量FeSO₄高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加入适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe₂O₃
(2)检验气体产物:将FeSO₄高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO₃。
①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)
②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B   BaCl₂溶液中__________,则可证明FeSO₄高温分解产生的气体中含有SO₂、SO₃。
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

7 . 某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。
回答下列问题：
（1）D试管内装的是______________，其作用是_____________________。
（2）E试管内装的是______________。
（3）除去溴苯中混有的Br₂杂质的试剂是____________，操作方法为____________。
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？__________________。

8 . 某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：

时间（min）		0	15	30	45	60	90	120
滤纸的颜色变化	玻璃片（Ⅰ）上的滤纸	白色	白色	灰色	浅蓝色	蓝色	蓝色	浅蓝色
	玻璃片（Ⅱ） 上的滤纸	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验药品中的a溶液是__________溶液。
（2）写出在臭氧消毒柜中产生O₃的化学方程式：_____。
（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。
（4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。
A. O₃的氧化性比O₂强
B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C. 空气中可能也有一定浓度的O₃，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D. O₃不仅氧化I^－的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反应中，若有9.6 g O₃发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。

9 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐不是加碘盐
B	银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2 的液态有机物，水浴微热，有银镜出现	可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C	向两支盛有KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I-
D	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	制得的气体产物为乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B	检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖	向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热
C	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯	试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水
D	验证温度对化学反应速率的影响	在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D