1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________(填序号)装置。

(4)装置V的作用___________，写出装置V中发生反应的化学方程式___________

2 . 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

C．用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

D．用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

3 . Ⅰ. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是_______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；
（5）当D中产生_______________________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；
（6）Ⅰ若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
Ⅱ. Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________ L。
（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________ mol/L。

4 . CO₂和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应．现提供如下实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品．现有五位同学设计了如图所示的A～E五个装置，试回答：

(1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应．请写出此过程中NaOH溶液与CO₂可能发生的反应离子方程式：__________________、____________________．
(2)对图B～E，请指出能达到实验目的的装置______________（用B、C、D、E填空）．B中出现_______________________现象可证明CO₂与NaOH发生了反应．
(3)将标准状况下一定体积的CO₂气体缓慢通入V L NaOH溶液中，结果CO₂和NaOH均无剩余．在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．据以上数据能否确定CO₂的体积？若能，请用上述数据求出CO₂的体积．若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示．_________________________________________

5 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH₃的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。

(1)如图装置制备NH₃，反应方程式为_____________。

(2)装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。
a．烧碱溶液            b．生石灰　　c．浓硫酸
(3)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水        Ⅱ.加热装置C
(4)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。
(5)图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。
(6)向浓CaCl₂溶液中通入CO₂气体没现象， 但若先通入NH₃，再通入CO₂则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

6 . 氨气选择性催化还原消除氮氧化物()，以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：

图1	图2	图3

Ⅰ.制：
(1)下列各组试剂不适用于实验室制的是_______(选填序号)。
A.固体                    B.浓氨水和生石灰                    C.固体和固体
(2)利用如图1装置和(1)中所提供的试剂可制得，写出的一种主要用途：_______，为制得干燥的，U形管盛放的试剂是_______。
Ⅱ.利用图2制：
(3)仪器a的名称为_______。
(4)用Cu与浓制备的离子方程式为_______。
Ⅲ.利用图3模拟催化还原
(5)为了避免装置中空气对实验的影响，先打开和_______、关闭_______(选填“”或“”)，通入气体。若观察到_______(填实验现象)则说明空气已排尽。
(6)指出本实验装置中存在的一个不足之处：_______。

7 . 2019年8月，北京房山区一游泳馆发生氯气泄漏，致多人头晕呕吐送至医院，我校某化学研究小组准备利用如图装置制备氯气并对其的相关性质进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓盐酸的__(填“氧化性”或“还原性”)，写出该反应的化学方程式__。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是__，B中溶液的作用为__。
(3)根据装置D、E中的现象得出的结论__。
(4)G用于吸收多余的Cl₂，G中发生的化学反应方程式__。

8 . 实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是___________；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是___________，分液漏斗D中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是___________。
(4)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式：___________。
(5)E瓶中实验现象___________。
(6)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管中，溶液最初从紫色逐渐变为___________色，再逐渐变为___________色，证明溶液中存在___________、___________粒子。

9 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

10 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_______。(填写化学式)
(3)装置B用于吸收多余的Cl₂，B中发生反应的离子方程式是_______。

(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行探究：

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。