1 . 氨气选择性催化还原消除氮氧化物()，以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：

图1	图2	图3

Ⅰ.制：
(1)下列各组试剂不适用于实验室制的是_______(选填序号)。
A.固体                    B.浓氨水和生石灰                    C.固体和固体
(2)利用如图1装置和(1)中所提供的试剂可制得，写出的一种主要用途：_______，为制得干燥的，U形管盛放的试剂是_______。
Ⅱ.利用图2制：
(3)仪器a的名称为_______。
(4)用Cu与浓制备的离子方程式为_______。
Ⅲ.利用图3模拟催化还原
(5)为了避免装置中空气对实验的影响，先打开和_______、关闭_______(选填“”或“”)，通入气体。若观察到_______(填实验现象)则说明空气已排尽。
(6)指出本实验装置中存在的一个不足之处：_______。

2 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

3 . 葡萄酒中添加的SO₂有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。
1.SO₂的制取和部分性质研究。
(1)下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是_______。

(2)设计实验验证SO₂与Fe²⁺还原性的强弱(可供选择的试剂有：FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)。取SO₂的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl₃溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。
向甲中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中无Fe³⁺；
向乙中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中有_______
由此得出结论：SO₂的还原性强于Fe²⁺。
2.葡萄酒中SO₂的检测。
(3)检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或。设计如图1的实验：

甲同学得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO₂或。这个结论是否合理_______(填“是”或“否”)说明理由_______。
(4)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定。

实验步骤：
i.检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸
ii.加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应
iii.除去C中过量的H₂O₂
iv.用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定
回答下列问题：
①A的进水口为_______，滴定前排气泡时，应选择图3中的_______。

②C中反应生成物的化学式是_______，除去过量H₂O₂的方法是_______。
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为_______g/L，是否符合国家标准_______(填“是”或“否”)。
④下列操作使测定结果比实际值偏高的是_______。
a.B中加入的盐酸挥发
b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

5 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气，同时可得到一种无色无味的液体，则反应的化学方程式为________，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为________。
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气，实验装置如图。

          

①试剂X为________。
②装置B的作用为________。
③氨气易溶于水，氨水呈碱性，其原因是________(用离子方程式表示)。
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验，可观察到的实验现象为________，反应的化学方程式为________。

6 . 微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl₂并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO_3。

回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是___________。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：

操作步骤	实验现象
I.缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y型管	①潮湿的红色布条褪色； ②___________； ③___________。
II.关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y型管	①浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色； ②___________； ③湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色。

(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是___________。
(5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl₂>Br₂>I₂，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是___________。

8 . 已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。
(2)装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。
(3)装置中倒置漏斗的作用为___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1~2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。

9 . K₂FeO₄是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是_______，装置B的作用是________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为_______。
(3)实验得知装置D中吸收的Cl₂为装置A中生成Cl₂的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成________gK₂FeO₄。
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。
   
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_______，从d口逸出的气体_______(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_______。
(6)另设计一种方案确认有O₂产生：_______。