3 . 如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性

B．用乙装置制备氢氧化铁胶体

C．用丙装置制备Fe(OH)2

D．用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

4 . 某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下升华，经冷却后可凝华为固体。

请回答：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是：___________，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________。

盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度： 的质量分数：36.5% 符合

(2)装置B的作用是___________，装置F中盛放___________。
(3)请写出装置A中发生的化学方程式___________，D中反应的化学方程式___________G中反应的离子方程式___________。
(4)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：___________。

5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
   
回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO₂粉末的装置名称是___________。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
(4)装置D中冰水的作用是___________。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。

A．KI溶液

B．饱和食盐水

C．溶液

D．浓

(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力
   
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO。(填“大于”或“小于”)

6 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。

(1)用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)装置C可验证干燥的氯气没有漂白性，则装置C中II的作用是_______，I与III是干燥的有色布条，描述I、III处的现象：_______。
(3)E 中实验现象为_______。

7 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)实验室处理氯气尾气的化学方程式：_______。
(2)实验室利用如图装置制备NaClO和NaClO₃，已知；6OH^-+3Cl₂5Cl^-++3H₂O

①盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
②B的作用是_______；C中试管内盛放的试剂为_______。
③用8.7gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的质量为_______。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为_______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为_______g。

8 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。

(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(3)装置C可验证氯气不具有漂白性，则I、II、III依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)已知：Cl₂的氧化性强于I₂，则E中实验现象为_______。
(5)装置F中的离子方程式是_______。

10 . 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”然后对产物进行检验。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式______
(2)实验开始时应先点燃 _______，实验结束时应先熄灭_______。
(3)该同学探究反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出有关变色反应的化学方程式_______。

氢氧化亚铁具有强还原性极容易被氧化变色：写出一种实验制备氢氧化亚铁防止氧化的措施：______。
(4)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有还原性。由此可知，实验室中含Fe²⁺盐溶液现用现配制的原因 _______，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量 _______，检验硫酸铁盐溶液中是否含有硫酸亚铁盐的方法是 _______。