如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。
(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______ ;装置B中长颈漏斗的作用是_______ 。
(3)装置C可验证氯气不具有漂白性,则I、II、III依次放入_______ (填字母)。
(4)已知:Cl2的氧化性强于I2,则E中实验现象为_______ 。
(5)装置F中的离子方程式是_______ 。
(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应的化学方程式为
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C可验证氯气不具有漂白性,则I、II、III依次放入
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)装置F中的离子方程式是
更新时间:2022-12-04 08:22:01
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【推荐1】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气,并进行了一系列实验。
(1)实验室制备氯气的离子反应方程式为_______ 。
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净,其中混有HCl气体和水蒸气,对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗?(合理则填入“合理”二字,如不合理则用文字说明理由)_______ 。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中,这样做的目的是(用离子反应表式)_______ 。
(4)实验结束后,取少量(3)所得溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式_______ 。
(5)若有87gMnO2参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为_______ ;得到的氯气在标准状况下的体积为_______ 。
(6)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应,生成的Cl2体积(标准状况)_______ (填“大于”“、小于”或“等于”)6.72L。
(1)实验室制备氯气的离子反应方程式为
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净,其中混有HCl气体和水蒸气,对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗?(合理则填入“合理”二字,如不合理则用文字说明理由)
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中,这样做的目的是(用离子反应表式)
(4)实验结束后,取少量(3)所得溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式
(5)若有87gMnO2参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为
(6)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应,生成的Cl2体积(标准状况)
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【推荐2】、同时通入中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体,现采用与的硫酸为原料制取,采用和浓盐酸为原料制取。在此实验中,E仪器的作用是_______ ;发生装置应选择以下三种装置中的_______ 填序号。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______ 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体SO2”,写出对应的化学方程式:_______ 。
(4)上述现象体现了浓硫酸的_______ 填序号
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
(5)向浓硫酸中加入铜,加热一段时间后至不再反应为止,实验测得反应中共有标准状况下SO2气体生成,反应中转移电子_______ 。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体,现采用与的硫酸为原料制取,采用和浓盐酸为原料制取。在此实验中,E仪器的作用是
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【推荐3】某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与MnO2加热反应,制取并收集2瓶干燥。纯净的氯气,为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:
(1)I装置中盛放MnO2的仪器名称是___________ ,发生的反应的化学方程式为:___________ 。
(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是___________ 装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放___________ 。
(3)烧杯中应放___________ 溶液来处理氯气,防止污染空气。
(1)I装置中盛放MnO2的仪器名称是
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【推荐1】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。
实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3,连接装置A-E-F-B 进行实验。
(1)实验过程中观察到:E 中没有明显现象,F 中溶液褪色,据此得出的结论是_______ 。
(2)B 的作用是_____________________________________ 。
实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气,并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________ (填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________ 。
(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________ 。
(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________ 。
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外,还有N2 生成,写出A 中反应的化学方程式________________ 。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。
实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3,连接装置A-E-F-B 进行实验。
(1)实验过程中观察到:E 中没有明显现象,F 中溶液褪色,据此得出的结论是
(2)B 的作用是
实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气,并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为
(5)证明有氨气生成的实验现象为
(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体中含有三价铁
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【推荐2】某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。
已知:
①易溶于有机溶剂四氯化碳(),且所得溶液呈橙红色;
②不溶于水,密度比水大。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)m的作用是
(3)装置C中的现象是
(4)装置D中发生反应的离子方程式为
(5)取少量反应后的B中溶液,向其中加入,振荡后静置,若出现
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中,向其中加入少量
(7)已知氧化性,向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为
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【推荐3】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下会生成氯气,化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质,并探究氯水的成分和性质。
回答下列问题:
(1)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________ 。
(2)装置F的作用是_________ 。
(3)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验
资料:淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。
①根据实验1可知氧化性:Cl2_________ I2(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_________ (填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子,用离子方程式表示产生该实验现象的反应:_________ 。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定数据,得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________ (用化学方程式表示)。
回答下列问题:
(1)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为
(2)装置F的作用是
(3)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验操作 | |||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 | 有白色沉淀生成 |
①根据实验1可知氧化性:Cl2
②实验2中证明溶液中含有
③若用实验3证明氯水中含有氯离子,用离子方程式表示产生该实验现象的反应:
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定数据,得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是
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解题方法
【推荐1】化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后,对SO2的还原性进行了探究。
Ⅰ.探究SO2和FeCl3溶液之间的反应:
(1)A中反应的离子方程式是_______ ,D中溶液的作用是_______ 。
(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用,装置中试剂是_______ 。
(3)通入足量的SO2,反应结束后,向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液,检验生成的Fe2+ ,若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应,你认为该结论是否正确,理由是_______ 。
Ⅱ.有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物,性质相似,由CO2与Ca(ClO)2溶液反应,推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3,通过如图所示装置验证假设。实验过程发现:开始装置A中出现浑浊,溶液逐渐变为黄绿色,随着SO2不断通入,产生大量白色沉淀,溶液黄绿色又褪去。
(4)取白色沉淀,加入稀盐酸,没有明显变化,推测沉淀是_______ 。
(5)通入SO2一段时间后,黄绿色消失,发生反应的离子方程式是_______ 。若要验证该反应能发生,实验方案是 _______ 。
Ⅰ.探究SO2和FeCl3溶液之间的反应:
(1)A中反应的离子方程式是
(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用,装置中试剂是
(3)通入足量的SO2,反应结束后,向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液,检验生成的Fe2+ ,若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应,你认为该结论是否正确,理由是
Ⅱ.有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物,性质相似,由CO2与Ca(ClO)2溶液反应,推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3,通过如图所示装置验证假设。实验过程发现:开始装置A中出现浑浊,溶液逐渐变为黄绿色,随着SO2不断通入,产生大量白色沉淀,溶液黄绿色又褪去。
(4)取白色沉淀,加入稀盐酸,没有明显变化,推测沉淀是
(5)通入SO2一段时间后,黄绿色消失,发生反应的离子方程式是
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【推荐2】NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义,写出氨的两种重要用途_________________ 。
(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__________________________ 。
实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是_______________________ 。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水
(3)按下图装置进行NH3性质实验。(已知AB两瓶容积相同)
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是___________ ,原因是_______________________ ,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是_____________________________________________________ 。
(4)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是________________________________ (填化学式)。
②NO2的吸收:如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是_____ 。
(1)合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义,写出氨的两种重要用途
(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水
(3)按下图装置进行NH3性质实验。(已知AB两瓶容积相同)
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是
(4)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是
②NO2的吸收:如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是
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(0.65)
名校
【推荐3】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平,实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某研究性学习小组下列实验验证上述混合气体中有乙烯与SO2。回答下列问题:
(1)写出制备实验室制备乙烯的化学方程式:_______ ;乙烯的官能团名称为_______ 。
(2)写出乙醇脱水炭化,生成SO2等无机副产物的化学方程式:_______ 。
(3)装置中所盛放的试剂是:Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______ (选填有关试剂的序号)。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(4)能说明SO2气体存在现象是_______ ;能确定含有乙烯的现象是_______ 。
(5)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。
(1)写出制备实验室制备乙烯的化学方程式:
(2)写出乙醇脱水炭化,生成SO2等无机副产物的化学方程式:
(3)装置中所盛放的试剂是:Ⅰ
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(4)能说明SO2气体存在现象是
(5)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。
A. | B. | C. | D. |
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