【推荐1】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

(1)仪器b的名称是__________，装置A制取氯气的化学方程式为________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________，若产生0．5 mol Cl₂则被氧化的HCl____mol，转移电子数约为____个(N_A表示阿伏加德罗常数)
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_____(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是_______________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_____________。
(5)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，将反应的化学方程式配平：__________。
KMnO₄+ HCl(浓)＝ KCl + MnCl₂+ Cl₂↑ + H₂O，有126. 4 g的KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_____g；制得的漂白粉应密封保存否则容易失效，其失效的原因是_______________。(用化学方程式表示)

【推荐2】某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请回答问题：

(1)装置中仪器A的名称是__。
(2)反应中MnO₂为__(填“氧化剂”或“还原剂”)，1molMnO₂中含__molMn原子，__个氧原子(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)F中盛放的是NaOH溶液，写出F装置中反应的离子方程式：__。
(4)装置C的作用是___，装置D的作用是___。

【推荐3】某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下升华，经冷却后可凝华为固体。

请回答：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是：___________，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________。

盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度： 的质量分数：36.5% 符合

(2)装置B的作用是___________，装置F中盛放___________。
(3)请写出装置A中发生的化学方程式___________，D中反应的化学方程式___________G中反应的离子方程式___________。
(4)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：___________。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10 ℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO＋(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na＋NaOH＋H₂O。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是___________。
(2)待装置B中液面上方有黄绿色气体时，可从三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体，反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－＋H^＋＋2H₂O=(CNO)₃H₃＋2HClO，HClO＋2I^－＋H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，I₂＋2=＋2I^－。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________。
(该样品的有效氯=)

【推荐3】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_________________。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。
（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。

【推荐1】I、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。

(1)A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)C、D中所用试剂分别是：___________。
(3)B中出现的现象是___________。
(4)请用离子方程式表示F中溶液的作用___________。
Ⅱ、某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的和潮湿的有无漂白性。

(5)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：接b___________。
(6)通入后，集气瓶B、C中红色布条的现象分别是___________。

【推荐2】“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：
(1)研细的目的是_______。
(2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。
(4)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
(5)“速力菲”药片中铁元素的含量力_______(用含有a、b的式子表示)。

【推荐3】某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空格）

实验步骤	实验现象	离子方程式
	①溶液分层 ②下层呈橙色。	_____________
	①溶液分层 ②__________	Br2+2I－=I2+2Br－

（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

【推荐1】氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
(2)用装置B收集氨气时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。
(3)向C中固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阴离子的方法是___________。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有和___________。

【推荐2】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是_______________。
(2)装置B中盛放的液体是______，气体通过装置B的目的是_________。
装置C中盛放的液体是_________，气体通过装置C的目的是____________。
(3)D中反应的化学方程式是_____________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是______，反应的离子方程式是______________。

【推荐3】下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题：

1）请选出制取乙炔气体所需的装置________（填字母，选错扣分）
2）如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口____ 接 ____ 接____ 接_____ 或_____。（填数字）
3）写出制取乙炔的化学方程式：____________________________________________ 。
4）装置C的作用 是________________________________________________________ 。
5）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________________________ 。