1 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

2 . 完成下列问题。
(1)在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。其使用的电解饱和食盐水的装置原理如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________。电解时，铁电极上生成的气体为___________。

(2)天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂产品的是______。

A．纯碱

B．盐酸

C．食盐

D．漂白粉

(3)氯碱工业的衍生产品——二氧化氯()被世界卫生组织(WHO)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。以下关于二氧化氯的说法正确的是______。

A．是强还原剂	B．其中氯元素的化合价为+4价
C．是强氧化剂	D．相对分子质量为67.5g/mol

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是________。

(6)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。

A．、HClO、	B．、、
C．HCl、、	D．HCl、HClO、

(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是______。
A．氧气的体积分数       B．氯离子的浓度       C．氯水的pH

(8)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图：

①从物质类别看，漂白粉属于________。
②制备漂白粉的化学方程式是________。
③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为________。
④使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积为1L)

3 . 为探究SO₂与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操     作	现     象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；	A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡。B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失。
打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸。	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________。
（2）C中可溶性钡盐溶液X为________。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：_______。
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是_____，乙同学认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N₂一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D。甲、乙各自进行实验，B中现象分别如右表：

甲	大量不溶于稀盐酸的白色沉淀
乙	少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

由此得出的结论是_______。
（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是_______。
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。C中沉淀为_______。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是_____。
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是_______。

4 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被H₂、CO还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
I．解决问题1
（1）需用到的药品除1mol・L^-1CuSO₄溶液、稀硫酸外，还需_________（填试剂的化学式）溶液。
（2）用胆矾晶体配制1mol・L^-1CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有________（填仪器名称）。
（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：①_________；②_______________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_____________。
（2）从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________。
Ⅲ．解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
      
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水CuSO₄变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是_________________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

5 . 利用Y形管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：

(1)		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________；硫化亚铁处加水的目的是_________。
(2)		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中应放置的药品是__________(必要时可以加热)，该沉淀的化学式为____________。
(3)		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： ___________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
(4)		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是____________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%(保留2位小数，已折算标况)。

8 . 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持仪器已省略)

已知装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为。
据此回答下列问题：
(1)装置A中的分液漏斗可改成下图所示仪器，其优点是_______。

(2)装置B是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
(3)装置C中的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填序号)。

序号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是_______，则烧杯中的溶液是_______，写出所发生反应的化学方程式：_______。
(5)如果将的浓盐酸与氯化钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______。

A．

B．

C．

D．

10 . 某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图装置：

(1)实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_；
(2)反应开始后，发现B、D两个广口瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B_______，D_______；
(3)装置C的作用是_______；
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸中的目的：_______。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_______。(结合离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______。