1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。
资料：Ag⁺与NO反应，可生产AgNO₂白色沉淀或无色络合离子。
Ⅰ. NaNO₂的制取(夹持装置略)
实验i：

向装置A中通入一段时间N₂，再通入NO和NO₂混合气体，待Na₂CO₃反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO₂白色固体。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)制取NaNO₂的离子方程式是_______。
(3)小组成员推测HNO₂是弱酸。为证实推测，向NaNO₂溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是_______。
Ⅱ. NaNO₂性质探究
将实验i制取的NaNO₂固体配成约0.1mol/L NaNO₂溶液，进行实验ii和iii。
实验ii：

(4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。
(5)酸性条件下，NO氧化I^-的离子方程式是_______。
实验iii：

(6)甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，NO能氧化I^-。乙同学却提出了质疑，他质疑的理由是_______。

2 . 某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→____、____→____、____→____；广口瓶Ⅱ中的试剂为____________。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
____________________________________________；
某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
A	ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是__________________________________。
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为_______________________________________________________________。
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。检验褪色后溶液中是否有的方法是：_______________________________。

4 . 下列实验所得结论不正确的是（       ）

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
装置
现象	产生大量无色气体	铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量无色有刺激性气味气体

A．实验Ⅰ中气体是氢气

B．实验Ⅱ中没有发生化学变化

C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫

D．浓度、温度影响实验现象

5 . 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40 mL HCl	40 mL NH3	产生白烟
2	40 mL Cl2	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30 mL NO	15 mL O2
4	20 mL AlCl3溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15 mL Cl₂ ，乙针筒内仍为40 mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式_______________________________________。
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为________。
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为__________________。
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为______mol/L。
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是____________，甲针筒内的气体为__________。

（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是_____（选填编号）。
a．碳粉            b．二氧化锰            c．铜粉          d．氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为_________。

6 . 实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是_________。
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
Ⅱ	向品红溶液中滴入氯水	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。
（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。
（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl^-存在，证明氯水中有Cl^-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。
（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。
（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。

7 . 某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe₂O₃的影响（固定装置略）。完成下列填空：
   
（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH₄I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。
（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。
某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液	变红	无现象
3	向步骤 2 溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是______。
（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。
（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。
（6）若装置C中Fe₂O₃反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

8 . 用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（     ）

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	饱和亚硫酸	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红色又褪色
B	饱和氯水	湿润红纸条	②中红纸条褪色
C	浓双氧水	H2S溶液	②中有淡黄色沉淀
D	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO₂等辅料，我国国家标准(GB2760­2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^-1。
(1)葡萄酒中添加SO₂的作用可能是_______。

A．氧化细菌

B．抗氧化

C．漂白

D．增酸作用

Ⅰ.实验方案一
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO_3.设计如图1的实验：
   
(2)SO₂水溶液显酸性，用离子方程式说明_______。
(3)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO₂或H₂SO_3.这个结论_______(填“成立”或“不成立”)，理由是_______。
Ⅱ.实验方案二
用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。按图2充入气体，连接装置，关闭旋塞1和2。

(4)打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______。
(5)若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，关闭旋塞1，打开旋塞2，可观察到的现象是_______，此时B瓶中可能发生反应的化学方程式为_______。
(6)若图2装置中充入H₂S和SO₂的混合气体共1mol，充分反应后，所得氧化产物比还原产物多0.25mol，则原混合气体中H₂S和SO₂的体积比可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(7)在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO₂，应放置在下列_______(填序号)中进行反应。

探究二氧化硫的还原性
(8)图2装置中将氢氧化钠溶液换为_______溶液，即可验证二氧化硫还原性。
(9)将SO₂气体通入下列装置中，一定不可能产生沉淀的共_______项。(填写数字)

(10)将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H₂SO₄。请写出该反应的化学方程式_______。
Ⅲ.实验方案三
搭建图示装置为测定某葡萄酒中SO₂的含量：
   
实验步骤如下：在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。除去C中剩余的H₂O₂后，用0.090 0 mol·L^-1 NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00 mL。
(11)C中通入SO₂发生反应的化学方程式为_______。
(12)通过计算求出该葡萄酒中SO₂的含量(以g·L^-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO₂的质量)_______。
(13)该测定结果比实际值偏高，可能的原因是_______。
(14)针对此原因提出一条改进措施：_______。