1 . 某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________；在该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________；加热条件下，若有0.4mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，则生成标准状况下氯气的体积_________2.24L(填“＞、＜或＝”)。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是__________________________；
(2)证明氯气和水发生化学反应的实验现象为___________________________；
(3)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________；
(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________________________________。

2 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_______。(填写化学式)
(3)装置B用于吸收多余的Cl₂，B中发生反应的离子方程式是_______。

(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行探究：

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。

3 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。
（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
   
①实验室制备氨的化学方程式为_____。
②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃·H₂O===Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和_____。
④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。
   

5 . 实验室用浓盐酸与氯酸钾固体反应制ClO₂时，发现收集的气体中含有Cl₂某研究性学习小组拟用下图装置分离混合气体，并探究混合气体的组成。

【资料信息】
①常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳
②ClO₂具有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₃。
实验1.制备与分离
（1）实验过程中加药品前应进行的操作是______________________。
（2）D中冰水的作用是______________________。
（3）多余的ClO₂可用碱溶液吸收，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
实验2.测量与计算
反应结束后，打开止水夹鼓入过量N₂，再测得B、C装置分别增重2.0g和7.1g，将D中试管收集的物质溶于水配成2.5L溶液。取25.00mL该溶液，调节溶液pH<2.0后加入足量的KI晶体，振荡，静置片刻；再加入指示剂X，用0.400 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
已知：2ClO₂+8H⁺+10I^－=5I₂+2Cl^－+4H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
（4）鼓入过量N₂的目的是_________________________________。
（5）指示剂X为___________，滴定至终点时的实验现象为___________。
（6）混合气体中ClO₂与C1₂物质的量之比为___________。
【实验反思】
（7）该实验设计存在一定缺陷，改进措施是______________________。

6 . 某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为
__________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用离子反应方程式表示)。

7 . 硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O。
(1)利用吸硫装置A制取Na₂S₂O₃。

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。
②装置B的作用是检验装置中SO₂的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________ 。
③为了使SO₂尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。
(2)从反应液中获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。
(3)实验制得的Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验检测Na₂S₂O₃·5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作现象和结论：__________________________。
(4)①Na₂S₂
O₃
溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取agKIO₃(相对分子质量：214)固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL
则c(Na₂S₂O₃)=________mol·L^-1 (列出算式即可)。
(已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2S₂O₃^2-+I₂= S₄O₆^2-+2I^-)
②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。
A.滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡

8 . 葡萄酒中添加的SO₂有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。
1.SO₂的制取和部分性质研究。
(1)下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是_______。

(2)设计实验验证SO₂与Fe²⁺还原性的强弱(可供选择的试剂有：FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)。取SO₂的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl₃溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。
向甲中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中无Fe³⁺；
向乙中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中有_______
由此得出结论：SO₂的还原性强于Fe²⁺。
2.葡萄酒中SO₂的检测。
(3)检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或。设计如图1的实验：

甲同学得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO₂或。这个结论是否合理_______(填“是”或“否”)说明理由_______。
(4)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定。

实验步骤：
i.检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸
ii.加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应
iii.除去C中过量的H₂O₂
iv.用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定
回答下列问题：
①A的进水口为_______，滴定前排气泡时，应选择图3中的_______。

②C中反应生成物的化学式是_______，除去过量H₂O₂的方法是_______。
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为_______g/L，是否符合国家标准_______(填“是”或“否”)。
④下列操作使测定结果比实际值偏高的是_______。
a.B中加入的盐酸挥发
b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

9 . 利用下列有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应

B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的

C．用图丙所示装置可以比较、、S的氧化性

D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性

10 . 已知固体与硫酸可发生反应：，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图．试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明是____________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液_______________，证明有____________性。
(3)③中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式__________________。
(4)④中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式___________________。