1 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为____。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____。
b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填标号)。
A.铁粉 B.BaCl₂溶液          C.银粉 D.NaHCO₃溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为____。
②设计实验证明装置C中含有CO₂时，所需的试剂有____(填标号)。
a.NaOH溶液       b.澄清石灰水        c.品红溶液       d.浓溴水       e.酸性KMnO₄溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO₂粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。
②D中品红溶液的现象为____，加热试管时溶液的现象为____。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是____。

2 . 下列实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色	该固体粉末中不存在FeCl3
B	证明SO2具有漂白性	将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2有漂白性
C	探究温度对化学平衡的影响	加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色	[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应放热
D	探究Cl2的性质	将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。
(3)装置F的作用是_______。
(4)研究新制氯水的成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验：

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：_______(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_______(填含氯微粒的分子式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为_______。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式表示)；保存氯水的方法为_______。

4 . 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	_______(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化
6	向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。

5 . 某小组设计实验探究SO₂的还原性(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_______(填标号)。
a．98.3%　　　b．70%　　　c．30%　　　d．10%
(2)仪器X的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了探究装置B中、是否与SO₂发生反应，设计如下实验：

实验操作	现象
I.取装置B中溶液于试管，滴加KSCN溶液	溶液不变红
II.取装置B中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉	铜粉不溶解，溶液不变蓝
III.取装置B中溶液于试管，滴加溶液和盐酸	产生白色沉淀

由操作I及其现象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)参与了反应，由操作II及其现象可知_______参与了反应。
(4)测定装置B溶液中的浓度(只考虑与的反应)。用的酸性溶液滴定20mL装置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，则装置B溶液中_______。
(5)经分析，装置C中反应可能有两种情况：
①若通入少量SO₂，则反应为；
②若通入过量SO₂，则反应为。
为了探究发生了哪一种情况，取装置C中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中加入锌粒，产生气泡
b	向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化
c	向丙中加入粉末，产生气泡
d	向丁中加入溶液，产生沉淀

能说明发生的是情况①的实验是____(填标号，下同)，能说明发生的是情况②的实验是_____。

6 . 过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ	在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝

(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：

气体
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为___________。

7 . 某化学小组探究“NO₂能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：
Ⅰ．NO和Cu不反应
Ⅱ．NO和FeSO₄溶液反应：NO + FeSO₄= FeSO₄·NO（棕色）
Ⅲ．NO和酸性KMnO₄溶液反应生成NO和Mn²⁺
设计实验装置如图所示（各装置中液态试剂均足量）。

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：____________。
(2)关闭K₁、K₃、打开K₂，滴加浓硝酸一段时间后关闭K₂、打开K₃，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。
(3)实验过程中观察到下列现象：
①D中浅绿色溶液变成棕色，得出实验结论-NO₂的还原产物________（填代号）。
a．一定是NO和N₂b．一定有NO   c．一定无NO d．可能有NO
②E中有明显现象，该现象是____________，写出发生反应的离子方程式：____________。
(4)实验结束时关闭K₃，打开K₂、将导管末端插入NaOH溶液中，然后熄灭酒精灯，再__________(填操作），打开K₁鼓入大量空气处理装置内污染气体。若实验探究结论成立，E中针筒活塞显示V mL（已换算成标准状况）不再发生变化，此时铜全部被氧化为CuO，则V=____________（用含 m的代数式表示）。

8 . FeBr₂是有机催化剂，易潮解。在加热条件下Fe与HBr反应可生成FeBr₂。某实验小组用下列装置设计实验制备FeBr₂(F的加热装置已省略)。
已知：银氨溶液中存在平衡[Ag(NH₃)₂]⁺(aq)Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)。

请回答下列问题：
(1)装置A的名称是___。
(2)气流从左到右，装置连接顺序为A→______→_____→F→______→______→E(填标号)___。
(3)实验中观察到装置E中银氨溶液变浑浊，其原因是____(用必要的文字和化学用语解释)。
(4)实验室不用浓硝酸与溴化钠反应制备溴化氢，其主要原因是____。
(5)设计简易实验检验FeBr₂中是否混有Fe单质：___。
(6)为了探究FeBr₂的性质，设计如下实验：
取21.6gFeBr₂溶于水，缓慢通入V₁mLCl₂ (标准状况)，充分反应后，加入适量CCl₄，振荡、静置。四氯化碳层呈无色，在水层中滴加KSCN溶液，溶液变红色。由此推知，还原性：Fe²⁺___(填“>”“<”或“=”)Br^－，V₁的最大值为___。
(7)测定FeBr₂产品纯度：取xgFeBr₂产品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液，加入过量的AgNO₃溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，固体质量为m₁g。产品纯度为____(只列计算式)。