【推荐1】某研究性学习小组的同学在实验室对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究。
甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因______________________________________________
（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是_____________________________________，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是_______________________________________；
（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为______________________________________

【推荐2】如图为实验室用MnO₂和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl₂，并检验Cl₂性质的装置。其中D中放有干燥的有色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式__，若收集到Cl₂的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移了__mol电子，被氧化的HCl的物质的量为__mol。
（2）B装置的作用是__，装置C、G盛装的试剂分别是__、__。
（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是__。
（4）将E中固体溶于水后，通入SO₂充分反应后，再滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀。请补充所缺物质并配平该离子方程式：__
Fe²⁺+SO₂+___=Fe²⁺+SO+___

【推荐3】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。

(1)装置甲中发生的离子方程式为________；其中二氧化锰为________剂。
(2)装置乙中盛放的试剂为________；装置丙的作用为________。
(3)将干燥的氯气与干燥的有色纸条接触，纸条________（填“有”或“无”）变化，若与湿润的有色纸条接触，现象为________。
(4)装置戊的作用为________，戊中反应化学方程式为________。

【推荐1】某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：___。浓盐酸体现的化学性质是___。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放__。
(3)烧杯中应放___来处理氯气，反应的化学方程式是：___。

【推荐2】实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl_2。

(1)A中的仪器名称：a___________，b___________。
(2)装置A中反应的化学方程式是___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置C中盛放的物质是___________。
(5)装置D用于收集Cl₂，请将图中装置D的导气管补充完整___________。
(6)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是___________。
(7)向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为___________，产生该现象的原因为(用化学方程式表示)___________。

(8)若要检测溶液中是否含有Cl^-，操作为取少量待测液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)是浓盐酸，是二氧化锰，将滴入中时发生反应的离子方程式为_______。
(2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：_______。
(3)在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_______，②_______(填试剂名称)。
(4)氯气通入饱和碳酸钠溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______。(填“盐酸”或“次氯酸”)
(5)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；②_______。取褪色后的溶液，加入_______，若溶液不能恢复红色，说明原因是_______(填“①”或“②”)。

【推荐1】下表是甲同学研究氯水性质的实验记录：

实验内容	实验现象	解释或结论
观察氯水的颜色	呈黄绿色	①______
向氯水中滴入几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	②______
用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上	点有氯水的试纸中间变白，外圈变红	③_______

(1)根据上述实验内容和现象，选择合理的解释或结论填到表中(填序号)。
A.氯水中存在Cl^-
B.氯水中有漂白性物质和酸性物质
C.氯水中存在氯气分子
(2)甲同学在探究实验中运用了______(填序号)。
A.观察法       B.比较法       C.分类法       D.实验法
(3)乙同学设计了如图所示的实验装置研究氯气的性质。

①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是_______；
②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式：________。

【推荐3】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)①中反应的反应的化学方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作 (氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(3)实验2获得的结论是：氯水具有_______性。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。

【推荐1】某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、生石灰、MnO_2。
(1)仪器b的名称为_______。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。
A.催化剂     B.氧化剂       C.还原剂       D.反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。
A.浓硫酸       B.碱石灰       C.五氧化二磷        D.硫酸铜
(4)实验室制备氨气还可以用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，写出反应的化学方程式_______。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。
(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。

【推荐2】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将转化为，再氧化成
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、、)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用溶液吸收，再经电解转化为

(1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于___________的降雨。
(2)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、___________。
(3)能提高燃煤烟气中去除率的措施有___________(只有一个选项符合题意，填字母)。

A．增大氨水浓度	B．升高反应温度
C．使燃煤烟气快速通过氨水	D．通入空气使转化为

(4)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)方法Ⅱ中CO将还原为S时，自身转化为___________(填化学式)。
(6)对方法Ⅲ 吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。
(7)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是___________。
   

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br>S
B	b处变为红色	与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	具有漂白性且漂白性不稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
（1）实验一：用如图所示装置制备并收集 NH₃。
   
仪器 a 的名称为____________，装置 A 中产生 NH₃的化学方程式为____________， 装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH₃的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下 排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色，表示已经收集满 NH₃。
（2）实验二：用如图所示装置进行 NH₃的喷泉实验。
   
引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明 NH₃具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色， 说明 NH₃的水溶液呈____________性。