【推荐2】以软锰矿粉(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与溶液配成悬浊液，加入到下图的___________中(填仪器名称)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加溶液，充分反应，过滤。转化为的离子方程为___________。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的溶液(pH约为5)中加入溶液，溶液中的、形成和沉淀。已知砷化镉晶胞结构与的晶胞相似，但存在缺陷，下图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，③号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。

则①号位原子坐标为___________，该晶胞的密度为___________。
(3)制备。在搅拌下向100mL溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为___________mL。
(4)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。

已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。
为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热到___________℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液，___________，则证明洗涤干净，最后干燥固体，得到。

【推荐3】Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe³⁺。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_______。
_______Fe(NO₃)₃ +_______NaOH +_______Cl₂ →_______Na₂FeO₄+_______NaNO₃+_______NaCl +_______H₂O
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备氢氧化亚铁。

①仪器a的名称是_______。
②关闭K₃，打开K₁和K₂，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K₂，写出装置c中发生反应的离子方程式_______。同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。写出仪器c、d中可能出现的实验现象_______。
(3)已知 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=4H⁺+SO+2Fe²⁺。向2支试管中各加入5 mL1 mol⋅L⁻¹ FeCl₃溶液，若直接通入SO₂至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是_______。

【推荐1】如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：

(1)A为固体时：①A的化学式为___________；
②写出由E生成C的化学方程式___________；
(2)A为气体时：①A的化学式为___________，E的化学式为___________，
②写出由B生成C的化学方程式___________。

【推荐2】工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：

(1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B内的干燥剂是_______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
(4)M装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。

【推荐3】兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______。
(2)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ		无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是_______。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_______。
(3)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_______。

【推荐1】已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用下图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂。

（1）实验时，反应产生的气体应从___端通入； 从___端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
（2）可观察到A瓶的溶液___________。
（3）C瓶溶液的作用是 _____________。
（4）证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是_________。

【推荐2】资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂。
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式）所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填离子符号）所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是________，实验中观察到的现象是____________。
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______（填离子符号）。

【推荐3】某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

请回答：
(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中，是利用了MnO₂的_________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)装置②中的现象是__________。
(3)③中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是_________。
(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。
(5)取一支试管，加入2 mL ③中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂ _________(能或否)。理由是_________。

【推荐1】阿司匹林(乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃~ 135℃，某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[ (CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH₃CO)₂O+CH₃COOH
制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表所示：

名称	相对分子质量	熔点或者沸点(℃)	水溶性
水杨酸	138	158	微溶
醋酸酐	102	139	易水解
乙酰水杨酸	180	135	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是________________。
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
粗产品乙酰水杨酸
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止________________。
②趁热过滤的原因是________________。
③下列说法不正确的是________________(填字母)。
A．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
B．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量：2. 0 g水杨酸、5. 0 mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm³)，最终称得产品所量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______(用百分数表示，保留到小数点后一位)。

【推荐2】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
   
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________。
(2)装置B中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的氯化氢气体。若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。
(3)装置D中反应的化学方程式为_____________________。
(4)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性。
(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
   

【推荐3】某课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理(2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂)设计并用如图所示的装置(连接胶管及夹持装置均省略)来刺取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)。供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、 大理石、水，(已知玻璃纤维可以固定碳酸钙)

试完成下列问题：
(1)图中各装置接口连接顺序是：⑤_______⑧。
(2)装置C中反应的化学反应方程式________。
(3)装置A的作用是________，反应的方程式为_________。
(4)装置B的作用是________，反应的方程式为_________。
(5)实验结束读取氧气体积时要注意恢复到室温、量气管两端的液面相平，若乙管液面高于甲管液面，会使测得的氧气体积_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向________(填“上”“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(若第一空填无影响，第二空不用填写)。