【推荐1】如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。已知SO₂具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。

试回答：
（1）①中的现象为__，证明SO₂具有__性(请填字母)；
（2）②中的品红溶液__，证明SO₂有__性(请填字母)；
（3）④中的现象是__，证明SO₂有__性(请填字母)；
（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。

【推荐1】下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图
   
                                 甲组                                                                   乙组
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO₄＝3Na₂SO₄＋Cu₄(OH)₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性             猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】（1）乙同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是   _________。
（2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生产物不同，请另举一例______（写出反应物即可）。

【推荐2】硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一：认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如、)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______；
(2)从硫元素化合价的角度，具有什么性质_______。某同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是的还原性_______(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，同学推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在和可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整_______。
II.探究二：认识亚硫酸钠
(4)从元素化合价角度思考，应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。
(5)同学们还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______。
(6)取长期存放的粉末(部分被氧化为)，加入过量的某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为。求的纯度_______。

【推荐3】利用下图所示装置制取SO₂并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知: Na₂SO₃+ H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性。
(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。
(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。
a.Cl₂ b.NH₃ c.O₂ d.CO₂
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。
(5)该实验装置的缺陷是________________。